题目内容

1．写出下列物质的电子式：
①MgCl2； ②Cl2；③CO2．

分析 ①氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；
②氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构；
③二氧化碳中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子．

解答 解：①氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，
故答案为：；
②Cl2的电子式为：，故答案为：；
③二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．

练习册系列答案
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11．A、B、C、D、E为五种常见的元素，原子序数逐渐增大，A、E同主族，D、E同周期．
已知：
①E的原子核中含有20个中子，1.11g ECl2与20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀；
②B的单质可与酸反应，1molB单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；
③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L．
回答下列问题：
（1）B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
（2）A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）写出E与水反应的化学方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；
（4）写出实验室制取C单质的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．
12．A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素．A和D属同族元素；B和F位于第 VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃．    
请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是三角锥形．
（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3（填化学式）；B和F的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2（填化学式）．
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
9．可逆反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：
（1）v（A）=0.6mol•L-1•min-1     （2）v（B）=0.007mol•L-1•S-1
（3）v（C）=0.4mol•L-1•min-1     （4）v（D）=0.80mol•L-1•min-1
此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）
16．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（　　）
A．10mL 18.4mol/L H2SO4B．30mL 3mol/L盐酸
C．30mL 2mol/L H2SO4D．30mL 5mol/L HNO3
6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性S、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素非金属性的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）根据甲同学的实验设计写出选用物质的化学式：AH2SO4，BNa2CO3，CNa2SiO3；
（2）写出图1装置C中发生的离子方程式分别为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）；
（3）图2中B处的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）你认为乙的实验设计还存在什么缺陷？通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．
13．下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
①乙烯  ②苯  ③乙醇  ④甲烷  ⑤乙酸  ⑥二氧化硫．
A．①②③④⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑤⑥
10．（1）在下列变化中  ①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水．未破坏化学键的是①⑥；仅离子键被破坏的是②④；仅共价键被破坏的是③⑤；离子键和共价键同时被破坏的是⑦⑧．
（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①＞④＞③＞②（填相应物质的编号）．
11．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为．
（2）液态化合物Y与稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应．产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，使用这种气球存在的隐患是氢气易燃、易爆．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O，这两种盐均含有的化学键类型为离子键、共价键．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应．写出该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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