Question

1．某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化．下列说法正确的是（　　）

• A． Fe_xO溶于足量盐酸后只生成了FeCl₃和H₂O
• B． 标准状况下112 mL Cl₂的物质的量是5 mol
• C． x=0.8
• D． 通入Cl₂后，发生反应的离子方程式：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．Fe_xO中含有Fe²⁺；
B．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
C．根据电子守恒可知，Fe_xO被氧化为Fe³⁺转移的电子数和Cl₂转移的电子数相等；
D．氧化物在离子方程式中要写化学式．

解答 解：A．某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe²⁺完全氧化，则生成Fe³⁺，所以Fe_xO溶于HCl生成FeCl₂，故A错误；
B．标准状况下，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，故B错误；
C．Fe_xO中Fe的平均化合价为+$\frac{2}{x}$，被氧化为Fe³⁺，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl₂转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl₂转移电子数为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$×2=0.01mol．则有：$\frac{1.52g}{（56x+16）g/mol}$×（3-$\frac{2}{x}$）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；
D．氧化物在离子方程式中要写化学式，所以Fe_xO在离子方程式中不能写成Fe²⁺，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查氧化还原反应计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力．