题目内容
16．下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（ ）| A． | Cl2 | B． | H2S | C． | NH3 | D． | HCl |
分析 能够和SO2一起通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀，必须生成亚硫酸根离子，据此分析．
解答 解：A、氯气和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀，且氯气不是电解质，故A错误；
B、H2S是电解质，但和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成S沉淀，故B错误；
C、NH3是非电解质且是碱性气体和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀，故C正确；
D、HCl是电解质且和SO2一起通入到BaCl2溶液中，没有沉淀生成，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电解质和非电解质的相关概念以及溶液中的离子反应，题目难度不大，注意基本概念的了解．
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6．Na2S2O3•5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3•5H2O晶体析出．该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质．为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（2）根据上表数据分析，该样品A（填选项字母）
A．含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三种成分
B．含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分
C．只含有Na2S2O3
（3）求第三份样品中各成分的物质的量．
（4）求所加硫酸的物质的量浓度．
（5）若将63g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，回答问题：
①欲计算生成SO2的体积，还需要提供的一个数据是（用a表示该数值，并注明单位）硫酸溶液的体积．当a=0.06时，V（SO2）=5.6；
②（2分）在图1上画出b随a变化的曲线
（6）图2是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图．
试回答：
Ⅰ．实验中应该选择浓硫酸，是否使用98%的浓H2SO4否（填“是”或“否”），写出⑥中反应化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
Ⅱ．①中的实验现象为变红．
Ⅲ．②中的现象证明SO2具有的化学性质为漂白性．
Ⅳ．③中的实验现象是变浑浊（生成淡黄色沉淀），证明SO2有氧化性．
Ⅴ．④中的实验现象是紫红色褪去，证明SO2有还原性．
Ⅵ．⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.98 |
| 二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
| 硫的质量/g | 1.28 | 1.92 | 2.56 |
（2）根据上表数据分析，该样品A（填选项字母）
A．含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三种成分
B．含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分
C．只含有Na2S2O3
（3）求第三份样品中各成分的物质的量．
（4）求所加硫酸的物质的量浓度．
（5）若将63g该样品与一定量的该硫酸溶液微热，回答问题：
①欲计算生成SO2的体积，还需要提供的一个数据是（用a表示该数值，并注明单位）硫酸溶液的体积．当a=0.06时，V（SO2）=5.6；
②（2分）在图1上画出b随a变化的曲线
（6）图2是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图．
试回答：
Ⅰ．实验中应该选择浓硫酸，是否使用98%的浓H2SO4否（填“是”或“否”），写出⑥中反应化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
Ⅱ．①中的实验现象为变红．
Ⅲ．②中的现象证明SO2具有的化学性质为漂白性．
Ⅳ．③中的实验现象是变浑浊（生成淡黄色沉淀），证明SO2有氧化性．
Ⅴ．④中的实验现象是紫红色褪去，证明SO2有还原性．
Ⅵ．⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．
7．能证明氯化钠的是离子化合物的实验事实是（ ）
| A． | ．氯化钠的水溶液能够导电 | B． | ．氯化钠晶体中只存在离子键 | ||
| C． | ．熔融的氯化钠可以导电 | D． | 氯化钠的熔沸点比较高 |
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、H+、Cl-、HCO3- | B． | K+、Fe3+、NO3-、SO42- | ||
| C． | Ca2+、H+、C1-、OH- | D． | Na+、Ba2+、CO32-、NO3- |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ | |
| B． | FeBr2与Cl2物质的量1：1在溶液中反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| C． | 向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3HCO3- | |
| D． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： +CO2+H2O→ +HCO3- |
1．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（ ）
| A． | FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O | |
| B． | 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol | |
| C． | x=0.8 | |
| D． | 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
8．当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
（ ）
（ ）
| A． | +2 | B． | +3 | C． | +4 | D． | +5 |
5．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料 | |
| B． | 用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体 | |
| C． | 向BaCl2溶液中通入SO2，溶液不变浑浊，再入CO2，溶液仍不变浑浊 | |
| D． | 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管 |
6．对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 不是同分异构体 | |
| B． | 分子中共平面的碳原了数相同 | |
| C． | 含氧官能团的性质不同 | |
| D． | 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 |