题目内容
10．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的$\frac{1}{2}$体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 平衡向逆反应方向移动 | B． | a+b＞c+d | ||
| C． | Z的体积分数减小 | D． | X的转化率下降 |
分析 在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．
解答 解：A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；
B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B错误；
C、反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故C正确；
D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学平衡的判断和影响因素分析，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
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1．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（ ）
| A． | FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O | |
| B． | 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol | |
| C． | x=0.8 | |
| D． | 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
18．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），（银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末）．下列有关叙述中错误的是（ ）
| A． | 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 | |
| B． | “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 | |
| C． | 最后变成碳酸钠粉末 | |
| D． | 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 |
5．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料 | |
| B． | 用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体 | |
| C． | 向BaCl2溶液中通入SO2，溶液不变浑浊，再入CO2，溶液仍不变浑浊 | |
| D． | 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管 |
15．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
| A． | 生石灰用作食品抗氧剂 | B． | 氢氧化铝用于制胃酸中和剂 | ||
| C． | 硫酸可作干燥剂 | D． | 氧化铁能用于制作吸铁石 |
2．对于化工生产中的化学反应，既要考虑反应的限度和快慢，还要综合考虑成本、设备等因素．
工业制硫酸的重要的一步反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反应物的前提下，从理论上考虑，既能加快反应速率，又能提高SO2转化率的条件是增大压强．
（2）实际生产中的条件是：500℃、催化剂（V2O2），1标准大气压并不断鼓入空气．
①采用500℃的目的是催化剂活性最大．
②用平衡移动原理解释生产过程中不断鼓入空气的目的增大二氧化硫的转化率．
③下表是500℃，不同压强时SO2转化率的变化情况：
请结合表中信息说明采用1标准大气压而不采用更高压强的原因：常压时的转化率较高、高压成本高．
工业制硫酸的重要的一步反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反应物的前提下，从理论上考虑，既能加快反应速率，又能提高SO2转化率的条件是增大压强．
（2）实际生产中的条件是：500℃、催化剂（V2O2），1标准大气压并不断鼓入空气．
①采用500℃的目的是催化剂活性最大．
②用平衡移动原理解释生产过程中不断鼓入空气的目的增大二氧化硫的转化率．
③下表是500℃，不同压强时SO2转化率的变化情况：
| 压强（标准大气压） | 1 | 5 | 10 | 100 |
| SO2转化率（%） | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
