题目内容
11．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）| A． | 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 | B． | 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl | ||
| C． | 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 | D． | 液氨、石灰水、水银 |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质．
解答 解：A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；
B、熔融NaCl、熔融KH，属于强电解质能导电，故B正确；
C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，故C错误；
D、液氨、石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单．
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1．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（ ）
| A． | FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O | |
| B． | 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol | |
| C． | x=0.8 | |
| D． | 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
2．对于化工生产中的化学反应，既要考虑反应的限度和快慢，还要综合考虑成本、设备等因素．
工业制硫酸的重要的一步反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反应物的前提下，从理论上考虑，既能加快反应速率，又能提高SO2转化率的条件是增大压强．
（2）实际生产中的条件是：500℃、催化剂（V2O2），1标准大气压并不断鼓入空气．
①采用500℃的目的是催化剂活性最大．
②用平衡移动原理解释生产过程中不断鼓入空气的目的增大二氧化硫的转化率．
③下表是500℃，不同压强时SO2转化率的变化情况：
请结合表中信息说明采用1标准大气压而不采用更高压强的原因：常压时的转化率较高、高压成本高．
工业制硫酸的重要的一步反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反应物的前提下，从理论上考虑，既能加快反应速率，又能提高SO2转化率的条件是增大压强．
（2）实际生产中的条件是：500℃、催化剂（V2O2），1标准大气压并不断鼓入空气．
①采用500℃的目的是催化剂活性最大．
②用平衡移动原理解释生产过程中不断鼓入空气的目的增大二氧化硫的转化率．
③下表是500℃，不同压强时SO2转化率的变化情况：
| 压强（标准大气压） | 1 | 5 | 10 | 100 |
| SO2转化率（%） | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
6．对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
| A． | 不是同分异构体 | |
| B． | 分子中共平面的碳原了数相同 | |
| C． | 含氧官能团的性质不同 | |
| D． | 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 |
16．下列有关浓硫酸的认识正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2S | B． | 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应 | ||
| C． | 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释 | D． | 棉花接触浓硫酸后会变黑 |
