Question

9．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． NaHCO₃溶液中：c （CO₃^2-）+c（H⁺）=c（H₂CO₃）+c（OH^-）
• C． 1 L 0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大

Answer 1

分析 A．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）；
B．根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒判断；
C．铵根离子和铜离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
D．根据一水合氨的电离平衡常数可知：c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{b}}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，加入硫酸铵后铵根离子浓度增大，据此判断该比值．

解答 解：A．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）可知：2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．根据NaHCO₃溶液中的质子守恒可得：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c （CO₃^2-），故B错误；
C．1 L 0．l mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O溶液中，铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，根据一水合氨的电离平衡常数可知：c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{b}}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，即c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）的比值减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．