Question

9．部分化学键的键能数据如表：

化学键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-1
E（kJ/mol）	436.0	157	568	431.8	298.7

利用表中信息判断下列说法错误的是（　　）

• A． 表中最稳定的化学键是H-F
• B． 431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
• C． H₂（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
• D． H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol

Answer 1

分析 A．根据键能与化学键稳定性的关系判断；
B．根据同主族元素的递变规律解答；
C．断键需要吸收能量，△H＞0表示吸热；
D．根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算反应热．

解答 解：A．键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，反之键能越小，化学键越不稳定，H─F的键能最大，受热时最稳定，故A正确；
B．同主族自上而下卤素单质活泼性依次减弱，能量降低，F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，与氢气化合生成氢化物稳定性减弱，所以431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol，故B正确；
C．H₂（g）→2H（g）表示断开氢原子和氢原子之间的共价键，需消耗能量，△H＞0表示吸热，E（H-H）=436.0kJ/mol，所以△H=+436.0 kJ/mol，故C正确；
D．因反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，所以H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）△H=436kJ+157kJ-2×568=-543kJ/mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学键与键能间的关系，注意B选项同主族单质稳定性与能量的关系分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．