题目内容
18．生活中处处有化学，下列说法中正确的是（ ）| A． | 常用的食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料 | |
| B． | 食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡 | |
| C． | 可利用米汤检验含碘盐的真假 | |
| D． | 利用厨房中的物品可以区别纯净的花生油与菜籽油 |
分析 A．聚氯乙烯塑料制品中含有毒物质；
B．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，钠元素在人体内可调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋；
C．碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是碘元素；
D．花生油和菜籽油都属于油脂，无法用厨房中物品区别．
解答 解：A．聚氯乙烯塑料制品中含有毒物质，不能用于食品的包装，故A错误；
B．食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂；钠元素在人体内可调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋，可用于调节体液电解质平衡，故B正确；
C．米汤中含有淀粉，而含碘盐中的碘元素不是碘单质，无法与淀粉显示蓝色，则不能可利用米汤检验含碘盐的真假，故C错误；
D．纯净的花生油与菜籽油都属于油脂，性质相似，无法用厨房中的物品鉴别，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见物质的组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见物质组成及性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 molNaN3所含阴离子总数为3NA | |
| B． | 常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA | |
| D． | 500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9NA |
9．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | ①滴加稀HNO3 ②滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 白色沉淀 | 原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| B | 滴加稀盐酸 | 有大量气泡产生 | 原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$ |
| C | ①滴加稀HCl ②滴加AgNO3溶液 | 无明显现象 白色沉淀 | 原溶液一定含Cl- |
| D | ①滴加KCSN溶液 ②滴加氯水 | 无明显现象 溶液呈红色 | 原溶液一定含Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | |
| C． | Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂 | |
| D． | CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
9．部分化学键的键能数据如表：
利用表中信息判断下列说法错误的是（ ）
| 化学键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-1 |
| E（kJ/mol） | 436.0 | 157 | 568 | 431.8 | 298.7 |
| A． | 表中最稳定的化学键是H-F | |
| B． | 431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol | |
| C． | H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol | |
| D． | H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol |
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有的氧原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LCH3OH中含有的共价键数目为2.5NA | |
| C． | 42g由丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中含有的氧原子数目为6NA | |
| D． | 1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和${CO}_{3}^{2-}$数目之和为0.1NA |