题目内容

14．异戊二烯是一种化工原料，在工业生产中有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）异戊二烯的系统命名为2-甲基-1，3-丁二烯；A→B的反应类型属于加成反应；B生成D和E的反应类型属于氧化反应．
（2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有3组峰．
（3）A〜G中互为同系物的是D和E（填有机物字母标号）．
（4）F生成PHB的化学方程式是．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
（6）参照本题转化关系图，以乙炔、1，3-丁二烯为主要有机原料制备的合成路线图为．
（合成路线图的表示：例如，CH3CH3OH$→_{Cu，△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH）

分析 A与HC≡CCH（CH3）2发生信息①中的加反应得B，B与氢气加成得C，根据C的结构及B的分子式可知B为，B发生信息②中的氧化反应得D和E，D与氢气发生加成反应得F为CH3CH（OH）CH2COOH，F发生缩聚反应得PHB．

解答 解：A与HC≡CCH（CH3）2发生信息①中的加反应得B，B与氢气加成得C，根据C的结构及B的分子式可知B为，B发生信息②中的氧化反应得D和E，D与氢气发生加成反应得F为CH3CH（OH）CH2COOH，F发生缩聚反应得PHB．
（1）异戊二烯的系统命名为：2-甲基-1，3-丁二烯，A→B的反应类型属于加成反应，B生成D和E的反应类型属于氧化反应，
故答案为：2-甲基-1，3-丁二烯；加成反应；氧化反应；
（2）B的结构简式为：，D的分子中有3种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，
故答案为：；3；
（3）上述转化关系中，D和E中所含官能团种类和数目相同，组成上相差2个CH2，所以D和E互为同系物，
故答案为：D和E；
（4）F生成PHB的化学方程式是：，
故答案为：；
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应，说明有醛基、羧基，可以看作丁烷被-CHO、-COOH取代，正丁烷被取代时，-COOH取代甲基中H原子时，-CHO有4种位置，-COOH取代亚甲基中H原子时，-CHO有4种位置，异丁烷被取代时，-COOH取代甲基中H原子时，-CHO有3种位置，-COOH取代次甲基中H原子时，-CHO有1种位置，共12种，
故答案为：12；
（6）丁二烯与乙炔发生加成反应生成，再与溴水发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，合成路线流程图为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物推断与合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，充分利用有机物结构与分子式进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，知道常见反应类型及反应条件．

练习册系列答案
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2．自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
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5．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
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（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g．
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
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2．硫酸工业废渣回收再利用的工艺流程如下：

注：硫废渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO、等杂质）
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②抑制Fe3+的水解
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（3 ）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量，实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O3标准溶液滴定，有关反应方程如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl42-
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl42-+Hg2Cl2↓
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①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）
②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高
（4）①可选用KSCN或（填试剂）检验滤液中含有Fe3+．“酸浸”后Fe3+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
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开始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
实验可选用的试剂有：稀HNO3，、Ba（NO3）2溶液、酸性KMn04溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体，请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
第一步：氧化向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（填写具体操作）
笫二步：沉淀滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（填写具体操作）
第三步：分离，洗涤；
第四步：烘干．研磨．
9．部分化学键的键能数据如表：
化学键H-HF-FH-FH-ClH-1
E（kJ/mol）436.0157568431.8298.7
利用表中信息判断下列说法错误的是（　　）
A．表中最稳定的化学键是H-F
B．431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
C．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol
19．芳香族化合物X在一定条件下发生的系列反应如下：
已知：A、D和X的分子式分别为C3H80、C7H6O2、C10H10O2Cl2； D、E遇FeCl3溶液均能发生显色反应，它们的核磁共振氢谱均显示为四组峰，且峰面积之比也都为1：2：2：1．
资料：
请回答下列问题：
（1）X中含氧官能团的名称是酯基；A的名称为1-丙醇（用系统命名法命名）．
（2）I的结构简式为．
（3）E不具有的化学性质bd（选填序号） 
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（4）写出下列反应的化学方程式：
①F→H：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
②X与足量稀NaOH溶液共热：+4NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2COONa++2H2O+2NaCl；
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有6种，其中一种的结构简式为．
 ①能发生银镜反应      ②与足量NaOH溶液反应可消耗2mol NaOH     ③含有苯环．
6．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
（1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是0，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是CH4＜NH3＜H2O（写分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是直线形、平面三角形．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（5）C的单质分子中存在2个π键、1个σ键．
3．下列气体中不属于大气污染物的是（　　）
A．O3B．SO2C．COD．N2
4．完成下列反应的离子方程式：
①碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液：Ba2++CO32-=BaCO3↓．
②氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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