用NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法正确的是( )A．19g H3O+ 共用的电子对数为8NAB．将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气.温度降至标准状况.气体体积约为22.4LC．含10.6g Na2CO3溶液中的离子总数为0.3NAD．0℃.101KPa下.22.4L氦气含质子的数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	19g H₃O⁺ 共用的电子对数为8N_A
	B．	将含有NO₂与N₂O₄分子共约N_A个的混合气，温度降至标准状况，气体体积约为22.4L
	C．	含10.6g Na₂CO₃溶液中的离子总数为0.3N_A
	D．	0℃、101KPa下，22.4L氦气含质子的数目为2N_A

分析 A、求出H₃O⁺的物质的量，然后根据1molH₃O⁺中含3mol共用电子对来分析；
B、NO₂与N₂O₄的混合气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反应放热；
C、求出碳酸钠的物质的量，而碳酸根在溶液中会水解；
D、求出氦气的物质的量，然后根据1mol氦气中含2mol质子来分析．

解答解：A、19gH₃O⁺的物质的量为1mol，而1molH₃O⁺中含3mol共用电子对，即3N_A对，故A错误；
B、NO₂与N₂O₄的混合气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，正反应放热，故当降温时，平衡右移，则混合物的分子个数小于N_A个，则体积小于22.4L，故B错误；
C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，在溶液中1mol碳酸钠能电离出2mol钠离子和1mol碳酸根，但碳酸根在溶液中会水解，导致离子个数增多，且水也能电离出离子，故含0.1mol碳酸钠的溶液中含离子个数大于0.3N_A个，故C错误；
D、标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而1mol氦气中含2mol质子，故含2N_A个质子，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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	操作	现象	结论
A	①滴加稀HNO₃ ②滴加BaCl₂溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$
B	滴加稀盐酸	有大量气泡产生	原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
C	①滴加稀HCl ②滴加AgNO₃溶液	无明显现象白色沉淀	原溶液一定含Cl^-
D	①滴加KCSN溶液 ②滴加氯水	无明显现象溶液呈红色	原溶液一定含Fe²⁺

12．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
	C．	Na₂Y₂与水发生氧化还原反应时，Na₂Y₂只作氧化剂
	D．	CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

9．部分化学键的键能数据如表：

化学键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-1
E（kJ/mol）	436.0	157	568	431.8	298.7

利用表中信息判断下列说法错误的是（　　）

	A．	表中最稳定的化学键是H-F
	B．	431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
	C．	H₂（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
	D．	H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol

16．下列对于分子式为C₄H₈O₂的有机物X的判断正确的是（　　）

	A．	X不一定属于烃的衍生物
	B．	能与NaHCO₃反应的X有3种
	C．	X的某些同分异构体之间可能发生取代反应
	D．	能与NaOH溶液反应的X都含有相同的官能团

6．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
（1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是0，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是CH₄＜NH₃＜H₂O（写分子式）．
（3）分子ABC、BA₂D的空间构型分别是直线形、平面三角形．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（5）C的单质分子中存在2个π键、1个σ键．

13．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．

据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式：CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO₂．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是（用化学方程表示）：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如图乙过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净），发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．
①设计装置a的作用是安全装置，防倒吸
②浓溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫气体，稀溴水的作用是检验乙烯、二氧化硫是否除尽．

10．用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25g质量分数为68%的H₂O₂水溶液中含有的氧原子数目为N_A
	B．	标准状况下，11.2LCH₃OH中含有的共价键数目为2.5N_A
	C．	42g由丙烯（C₃H₆）和环丙烷（C₃H₆）组成的混合气体中含有的氧原子数目为6N_A
	D．	1L0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和${CO}_{3}^{2-}$数目之和为0.1N_A

11．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

	A．			B．
	C．	向稀醋酸中加入醋酸钠溶液		D．	稀释苏打溶液

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