题目内容

18．最近一段时间，中国各地出现雾霾天气，下列措施在控制污染、减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是（　　）
①严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行；
②减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源；
③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排；
④将市民大量移居城市郊区；
⑤市民出行戴防毒面具；
⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施；
⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具；
⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动．
A．③④⑤⑧B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑧

分析 减少或控制汽车尾气污染，则减少化石燃料的使用并开发新能源等，可以控制污染、减少雾霾，由此分析解答．

解答 解：①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，有利于减少污染，故①正确；
②减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源汽车，如氢能汽车．太阳能汽车等，有利于减少污染，故②正确；
③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排，治标不治本，仍造成大气污染，故③错误；
④市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取，故④错误；
⑤市民出行戴防护面具，不现实，是污染后再防护的做法，不可取，故⑤错误；
⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施，减少粉尘的污染，故⑥正确；
⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具，减少有毒气体的排放量，有利于减少污染，故⑦正确；
⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动，治标不治本，没有实质性解决问题，故⑧错误，
故选：A．

点评 本题考查控制污染、减少雾霾，注意能源的开发利用，学会结合信息来解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品
工业生产乙二醛 
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备． 
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法  
已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
 乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）．
9．部分化学键的键能数据如表：
化学键H-HF-FH-FH-ClH-1
E（kJ/mol）436.0157568431.8298.7
利用表中信息判断下列说法错误的是（　　）
A．表中最稳定的化学键是H-F
B．431.8 kJ/mol＞E（H-Br）＞298.7 kJ/mol
C．H2（g）→2H（g）△H=+436.0 kJ/mol
D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H=-25kJ/mol
6．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
（1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是0，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是CH4＜NH3＜H2O（写分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是直线形、平面三角形．
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（5）C的单质分子中存在2个π键、1个σ键．
13．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．

据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO2．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是（用化学方程表示）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如图乙过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净），发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．
①设计装置a的作用是安全装置，防倒吸
②浓溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫气体，稀溴水的作用是检验乙烯、二氧化硫是否除尽．
3．下列气体中不属于大气污染物的是（　　）
A．O3B．SO2C．COD．N2
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有的氧原子数目为NA
B．标准状况下，11.2LCH3OH中含有的共价键数目为2.5NA
C．42g由丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中含有的氧原子数目为6NA
D．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和${CO}_{3}^{2-}$数目之和为0.1NA
7．如表离子或分子组中能大量共存，且满足相应条件的是（　　）
选项离子或分子条件
①K+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（Cl-）
②Cu2+、NO3-、S2-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生
③NH4+、Fe3+、SO42-、HCOOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
④Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
A．①B．②C．③D．④
8．设NA为阿伏伽德罗常数，根据Cu+4NNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，则下列叙述正确的是（　　）
A．22.4LNO2含电子总数为23NA
B．3.6gH2O中含有共价键的总数为0.2NA
C．若生成的硝酸铜浓度为2mol/L，则1L该溶液中含有的Cu2+数为2N
D．若有2molCu参与反应，则有4molHNO3被还原

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