题目内容
如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题．（1）在这两个装置中，甲装置是
（2）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，锌比铜活泼，形成原电池，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上铜离子得电子；乙装置连接原电池为电解池，Cu为阴极，阴极上阳离子得电子；
（2）根据串联电路中转移的电子守恒计算．
（2）根据串联电路中转移的电子守恒计算．
解答：
解：（1）甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，锌与溶液中的铜离子发生氧化还原反应，形成原电池，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上铜离子得电子，其正极反应为：Cn2++2e-=Cu；乙装置连接原电池为电解池，Cu为阴极，阴极上阳离子得电子，则阴极上的反应为2H++2e-=H2↑；
故答案为：原电池；Cn2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；
（2）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，则反应的锌的物质的量为
=0.1mol，则转移的电子为0.2mol，所以乙中阴极上的反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，则两极生成的气体总共为0.1mol+0.05mol=0.15mol，其体积为3.36L；
故答案为：3.36L．
故答案为：原电池；Cn2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；
（2）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，则反应的锌的物质的量为
| 6.5g |
| 65g/mol |
故答案为：3.36L．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上电极反应式来分析解答即可，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
互动英语系列答案
相关题目
在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（ ）
| A、7种 | B、6种 | C、5种 | D、4种 |
R、R′代表烃基．
ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
如图所示：
某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验．