Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合发生反应，转移的电子总数为6 N_A
• B． 1 L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子的总数大于0.1 N_A
• C． 向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有2 mol Fe²⁺被氧化时，消耗Cl₂的分子数为N_A
• D． 1 mol-CH₃中所含的电子总数为10 N_A

Answer 1

分析 A．合成氨为可逆反应；
B．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解；
C．碘离子还原性强于二价铁子，氯气先氧化碘离子再氧化二价铁离子；
D.1个甲基含有9个电子；

解答 解：A．一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合发生反应生成氨气小于2mol，转移的电子总数小于6 N_A，故A错误；
B.1 L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子的总数大于0.1 N_A，故B正确；
C．向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有2 mol Fe²⁺被氧化时，消耗Cl₂的分子数大于N_A，故C错误；
D.1 mol-CH₃中所含的电子总数为9N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碘离子与二价铁离子还原性强弱关系，题目难度中等．