题目内容
20．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化忽略不计），能引起下列离子浓度减小的是（ ）| A． | H+ | B． | Cl- | C． | OH- | D． | CO32- |
分析 根据离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则离子浓度减小，以此来解答．
解答 解：NaOH与B、C、D中的离子均不反应，只有OH-与H+反应生成水，则H+浓度减小，
故选A．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的发生，题目难度不大．
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11．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
（3）已知高碘酸有两种形式，分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，与ClO2-互为等电子体的微粒是Cl2O．（任写一个）
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，与ClO2-互为等电子体的微粒是Cl2O．（任写一个）
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．
8．下列有关物理量与其单位匹配正确的是（ ）
| A． | 质量--g | B． | 反应速率--mol•L-1 | ||
| C． | 摩尔质量--g•mol-1 | D． | 气体摩尔体积--L•mol-1 |
15．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCl2的体积为22.4L | |
| B． | 在0℃101KPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 | |
| C． | 14g氮气中含有7NA个电子 | |
| D． | NA个CO和0.5molCH4的质量比为7：4 |
和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，测定混合物中含碳51.3%，那么氢元素的质量分数是8.7%（取2位有效数字，下同）；氧元素的质量分数是40%．
12．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见表：
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | -2 |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| A． | M与T形成的化合物和强酸、强碱均能反应 | |
| B． | L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 | |
| C． | Q元素在自然界中只能以化合态形式存在 | |
| D． | L与R两元素形成的化合物中，含有共价键 |
9．
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（ ）
甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（ ）| 选项 | 假设 | 结论 |
| A | 甲为Al（OH）3 | 丁可能是盐酸 |
| B | 甲为Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
| C | 甲为Fe | 丁可能是盐酸 |
| D | 甲为N2 | 戊可能是氧气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | D | E | G | I | J | K |
| 化合价 | -1 | -2 | +4 -4 | +7 -1 | +5 -3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
| A． | A的单质是一种常见的还原剂 | |
| B． | A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I | |
| C． | G元素的单质不存在同素异形体 | |
| D． | J在DB2中燃烧生成两种化合物 |