下列实验“操作和现象与“结论对应关系正确的是( )操作和现象结论A向用盐酸酸化的FeCl2溶液的试管中加入少量NaNO2溶液.在管口观察到红棕色气体主要原因是:H++NO2-=HNO2.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2OB向淀粉溶液中加入稀H2SO4.加热几分钟.冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液.加热.没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖C向阿司匹林中加足量饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象		结论
A	向用盐酸酸化的FeCl₂溶液的试管中加入少量NaNO₂溶液，在管口观察到红棕色气体		主要原因是： H⁺+NO₂^-=HNO₂， 2HNO₂=NO↑+NO₂↑+H₂O
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，没有红色沉淀生成．		淀粉没有水解成葡萄糖
C	向阿司匹林（乙酰水杨酸）中加足量饱和NaHCO₃溶液，有大量气泡产生．		阿司匹林彻底水解
D	苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊	苯酚的酸性弱于碳酸

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸；
B．葡萄糖与新制Cu（OH）₂浊液反应需在碱性条件下；
C．阿司匹林（乙酰水杨酸）本身含有羧基；
D．根据强酸制取弱酸判断．

解答解：A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸能被FeCl₂溶液还原生成一氧化氮，观察不到红棕色气体，故A错误；
B．葡萄糖与新制Cu（OH）₂浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B错误；
C．阿司匹林（乙酰水杨酸）本身含有羧基，本身可以和NaHCO₃溶液反应，故C错误；
D．体现了强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸的反应原理，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及元素及其化合物的性质等知识，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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8．下列有关物理量与其单位匹配正确的是（　　）

	A．	质量--g		B．	反应速率--mol•L^-1
	C．	摩尔质量--g•mol^-1		D．	气体摩尔体积--L•mol^-1

9．

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

选项	假设	结论
A	甲为Al（OH）₃	丁可能是盐酸
B	甲为Na₂CO₃溶液	戊可能是CO₂
C	甲为Fe	丁可能是盐酸
D	甲为N₂	戊可能是氧气

6．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O₂（g）=2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO₂（g）△H₃=+198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）=Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物质B的化学式是SO₂．
②硫酸锌分解生成的SO₂经图2中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循环II中电解过程阳极反应式是4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低
	B．	溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小
	C．	将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
	D．	用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出

3．O₃氧化海水中的I^-是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
1	对照组	O₃+NaI+H₂SO₄	5.2	25℃
2	①探究FeCl₂对反应速率的影响	O₃+NaI+H₂SO₄+FeCl₂	5.2	25℃
3	探究温度对反应速率的影响	O₃+NaI+H₂SO₄	②5.2	5℃

（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
③反应后溶液中碘的含量为6.35cVg•L^-1．
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．

10．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	-1	-2	+4 -4	+7 -1	+5 -3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	A的单质是一种常见的还原剂
	B．	A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
	C．	G元素的单质不存在同素异形体
	D．	J在DB₂中燃烧生成两种化合物

7．已知：

，如果合成

，所用原始原料可以是（　　）

	A．	3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔		B．	1，3-戊二烯和2-丁炔
	C．	2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔		D．	2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	C．	稀硝酸滴到大理石上：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	铜和浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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