2015年巴黎气候变化大会召开.旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是( )A．采用碳捕集和储存技术.逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池.汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产.满足消费需求C．对工业废水.生活污水净化处理.减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气.减轻氮氧化物污染和光化学烟雾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（　　）

	A．	采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
	B．	扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求
	C．	对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
	D．	催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

分析 A．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；
B．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；
D．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关．

解答解：A．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故B错误；
C．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；
D．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；
故选B．

点评本题考查环境保护及可持续发展，注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责，题目难度不大．

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11．

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（3）已知高碘酸有两种形式，分别为H₅IO₆（

）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl
B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，与ClO₂^-互为等电子体的微粒是Cl₂O．（任写一个）
（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρN_Aa³．

12．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见表：

元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	-2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	M与T形成的化合物和强酸、强碱均能反应
	B．	L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
	C．	Q元素在自然界中只能以化合态形式存在
	D．	L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

9．

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

选项	假设	结论
A	甲为Al（OH）₃	丁可能是盐酸
B	甲为Na₂CO₃溶液	戊可能是CO₂
C	甲为Fe	丁可能是盐酸
D	甲为N₂	戊可能是氧气

16．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al₂O₃熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在abc（填序号）．
a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键 d．范德华力
（2）CO₂分子的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是N₂O．
（3）反应物中电负性最大的元素为F（填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图：

．
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na⁺（填具体的微粒符号）．

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d cm，N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为4个；Al晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm^-3（用字母表示）．

6．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O₂（g）=2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO₂（g）△H₃=+198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）=Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物质B的化学式是SO₂．
②硫酸锌分解生成的SO₂经图2中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循环II中电解过程阳极反应式是4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	用如图所示装置测定空气中甲醛含量，若抽气速度过快会导致测定的甲醛含量偏低
	B．	溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小
	C．	将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
	D．	用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出

10．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	-1	-2	+4 -4	+7 -1	+5 -3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	A的单质是一种常见的还原剂
	B．	A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
	C．	G元素的单质不存在同素异形体
	D．	J在DB₂中燃烧生成两种化合物

11．

2016年夏季奥运会将在“足球王国”--巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
	B．	该有机物中只含非极性键
	C．	该有机物的一氯代物有11种
	D．	该有机物完全燃烧生成H₂O的物质的量小于CO₂的物质的量

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