题目内容

18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
B．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
C．漏写氧化剂水；
D．电子、电荷守恒．

解答 解：A．氢氧化镁中滴加盐酸的离子反应为Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故A错误；
B．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．HClB．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH
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C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，放热反应D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，吸热反应
13．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
A．KOH   Na2SO4  HClB．NaHCO3   NaNO3  H2SO4
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3．在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（　　）
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10．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（　　）
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8．铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列与铝有关的问题．
（1）铝原子的价电子排布式为3s23p1，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为Mg＞Al＞Na．
（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2[Si6O18]，其是一种多硅酸盐，Si原子采用的杂化类型为sp3杂化．
（3）工业上可用氧化铝、氮气、碳在高温条件下制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图1：
①制备过程中还会生成一种可燃气体，则该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
②该化合物的晶体类型为原子晶体，该晶胞中有4个铝原子，若该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为$\frac{164}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm3．

（4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，溶于水、乙醚等．其二聚物（Al2Cl6）的结构如图2，其中图示中1键键长206 pm，2键键长221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别1键为Al、Cl原子分别提供1个电子形成的共价键，2键为Al原子提供空轨道、Cl原子通过孤对电子形成的配位键．
（5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇．
CH3COOH$→_{乙醚}^{LiAlH_{4}}$CHCHOH，CH3COOH分子中σ键与π键个数之比7：1，分子中键角1＜键角2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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