题目内容
5.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )| A. | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B. | Na+、K+、Cl?、SO42- | ||
| C. | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | D. | Fe2+、K+、NO3-、Cl? |
分析 酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答 解:A.酸溶液中不能大量存在HCO3-,故A不选;
B.酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故B选;
C.Cu2+为蓝色,与无色不符,故C不选;
D.Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D不选;
故选B.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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16.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2,在该反应中( )
| A. | 铁做还原剂 | B. | Fe2O3做氧化剂 | ||
| C. | 铁元素被还原 | D. | 铁元素化合价升高 |
13.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )
| A. | KOH Na2SO4 HCl | B. | NaHCO3 NaNO3 H2SO4 | ||
| C. | HCl Na2CO3 NaCl | D. | Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 |
20.某铁的“氧化物”样品,用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式是( )
| A. | Fe2O3 | B. | Fe3O4 | C. | Fe4O5 | D. | Fe5O7 |
10.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等,下列说法正确的是( )

| A. | 第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时,不涉及化学变化过程 | |
| B. | 工业上,通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠 | |
| C. | 第②步的反应条件是“在空气中直接加热” | |
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17.
现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为( )
| A. | 2:1 | B. | 2:3 | C. | 6:1 | D. | 3:1 |
14.下列各变化中属于原电池反应的是( )
| A. | 锌和稀硫酸反应时,加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 | |
| B. | 红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层 | |
| C. | 镀锌铁表面锌有划损时,仍然能阻止铁被氧化 | |
| D. | 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
15.表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W、R为短周期元素,其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍.下列说法正确的是( )
| X | Y | Z | |
| R | W | ||
| T |
| A. | 简单离子半径大小关系为:W>R>Z>Y | |
| B. | X有多种同素异形体,而Z不存在同素异形体 | |
| C. | R2W3可用RCl3溶液与Na2W溶液混合制取 | |
| D. | T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |