题目内容
10．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，则（ ）
| A． | 甲电极是阴极 | B． | 电解质溶液可以是KOH溶液 | ||
| C． | H+从甲电极附近向乙电极附近迁移 | D． | 每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2 |
分析 A、甲电极CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，是燃料电池的负极；
B．甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，该原电池是酸性电解质；
C．原电池中阳离子从原电池负极向正极迁移；
D．根据电池的总反应式进行计算．
解答 解：A．由题甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，甲电极是燃料电池的负极，故A错误；则原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，故A错误；
B．甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH溶液，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极（负极）附近向乙电极（正极）附近迁移，故C正确；
D．电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，则每2molO2理论上可净化4/3molCO（NH2）2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，题目难度中等．
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