某未知溶液中加入醋酸钠固体后.测得溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=1:1．则原未知溶液一定不是( )A．强酸溶液B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH₃COO^-）：c（Na⁺）=1：1．则原未知溶液一定不是（　　）

A．

强酸溶液

B．

弱酸性溶液

C．

弱碱性溶液

D．

强碱溶液

分析某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c（CH₃COO^-）：c（Na⁺）=1：1，可以看做是醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，醋酸根离子减小，加入某种试剂满足溶液中c（CH₃COO^-）：c（Na⁺）=1：1；

解答解：醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，醋酸根离子减小，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，满足溶液中c（CH₃COO^-）：c（Na⁺）=1：1，平衡逆向进行，
A．强酸性溶液会促进水解平衡正向进行，不能满足溶液中c（CH₃COO^-）：c（Na⁺）=1：1，故A符合；
B．弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中c（CH₃COO^-）：c（Na⁺）=1：1，故B不符合；
C．弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中c（CH₃COO^-）：c（Na⁺）=1：1，故C不符合；
D．强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解，可以满足满足溶液中c（CH₃COO^-）：c（Na⁺）=1：1，故D不符合；
故选A．

点评本题考查了盐类水解原理、水解平衡影响因素的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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5．等质量的下列物质燃烧，消耗氧气量最多的是（　　）

CH₄

C₂H₆

C₃H₆

C₃H₈

6．直接排放含SO₂，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab
a．c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H ⁺）═c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H ⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

3．1，2-二氯乙烯可以形成

与

两种不同的空间异构体，下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（　　）

10．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH₂）₂+H₂O-6e→CO₂+N₂+6H⁺，则（　　）

	A．	甲电极是阴极		B．	电解质溶液可以是KOH溶液
	C．	H⁺从甲电极附近向乙电极附近迁移		D．	每2molO₂理论上可净化1molCO（NH₂）₂

20．我国由海水提取的食盐（海盐）不足四成，大部分产自内陆盐湖（湖盐）和盐矿（矿盐）．
（1）由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原理的描述正确的是ac（选填编号）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度变小b．由冬到夏，氯化钠的溶解度变小
c．夏天温度高，氯化钠易结晶析出芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na₂SO₄和少量Ca²⁺、Mg²⁺、H₂S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO₂）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图1：

（2）脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O（用化学方程式表示）．再加入稍过量的FeCl₃溶液除去残留的硫化氢．检验FeCl₃已经过量的试剂是KSCN（填写化学式）．
（3）加入Ca（OH）₂能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去Fe³⁺，另一目的是去除Mg²⁺．滤渣A的主要成分除了Fe（OH）₃外，还有Mg（OH）₂、CaSO₄、CaCO₃（填写化学式）．

（4）图2所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是b（选填编号）．
a．调节溶液的pH b．除去溶液中的Ca²⁺
c．除去溶液中的Mg²⁺d．除去溶液中的SO₄^2-
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是原料更加经济（生成成本更低）．
（5）图3是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是ac（选填编号）．
a．进一步降低Ca²⁺、Mg²⁺的浓度，提高烧碱纯度
b．进一步降低SO₄^2-的浓度，提高烧碱纯度
c．防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d．防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气．

7．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（　　）

	A．	HNO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄NO₃、AgNO₃		B．	HNO₃、NH₄NO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃
	C．	NH₄NO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃		D．	NH₄NO₃、HNO₃、AgNO₃、Ba（NO₃）₂

4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
	B．	“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
	C．	干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
	D．	铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀

5．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

下列说法不正确的是（　　）

	A．	咖啡酸分子中所有原子不可能处在同一个平面上
	B．	可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
	C．	1mol 苯乙醇在O₂中完全燃烧，需消耗10molO₂
	D．	1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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