题目内容

19．关于热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJ
C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ

分析 热化学方程式指在一定温度，一定压强下反应生成特定状态的物质时放出或吸收的热量，据此分析．

解答 解：热化学方程式指在一定温度，一定压强下反应生成特定状态的物质时放出或吸收的热量，该反应为放热反应，故D错误；AB没有温度压强，方程式的系数不能表示分子数，故AB错误，C正确．
故选：C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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9．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

（1）若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）装置B的作用：除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性，反应一段时间后关闭D取下E并充分振荡，可观察到E中的现象为E中溶液分为两层，上层为紫红色．
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
10．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e→CO2+N2+6H+，则（　　）
A．甲电极是阴极B．电解质溶液可以是KOH溶液
C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移D．每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2
7．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是（　　）
A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2
14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？不合理；说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
11．科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多可溶性钙盐、镁盐的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（ 写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．
8．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
A．取某试样溶液少量，加入KSCN溶液无明显现象，再滴入几滴氯水，若溶液显血红色，说明原试样中含Fe2+
B．淀粉溶液和稀硫酸共热后，加碱中和，再加少量银氨溶液水浴加热，有光亮的银镜生成
C．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验
D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素
9．下列方法中可以证明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）一定达到平衡状态的是③⑥⑧．
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②HI的体积分数与I2的体积分数相等；
③一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
④反应速率v（H2）=v（I2）
⑤v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1；
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化；
⑧温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；
⑨条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

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