Question

9．下列说法错误的是（　　）

• A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
• B． P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强
• C． 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO₃
• D． 与水或者酸反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，与原子半径大小无关；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
D．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，与原子半径大小无关，非金属性Br＞I，所以氢化物的稳定性HBr＞HI，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，第二周期中除了O、F元素外非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO₃，故C正确；
D．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性K＞Na＞Mg，所以与水或者酸反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确金属性、非金属性强弱与其最高氧化物水溶液酸碱性关系是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．