题目内容

8．反应CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
C．增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

分析 A．催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡；
B．减小容器体积相当于增大压强，反应速率增大；
C．固体对化学平衡无影响；
D．反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行．

解答 解：A．催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，加入催化剂，平衡常数不变，故A正确；
B．减小容器体积相当于增大压强，反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C．固体对化学平衡无影响，增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率不变，故C错误；
D．依据化学平衡移动原理分析，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理的理解应用，注意反应特征的方向，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
18．（1）下列五种物质中，①Ar ②CO2 ③HCl④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键又存在共价键的是④，不存在化学键的是①．（填序号）
（2）有下列四组物质：①H2O和D2O    ②12C和13C    ③O2和O3    ④H2和T2
其中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是③．（填序号）
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol
则M与N相比，较稳定的是M．
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3．
②由Mg可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，则Mg是该电池的负极，该电池反应的离子方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2．
③用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+S↓+H2O装置如图2所示，S单质将在a极得到（填“a”或“b”）；该电极的电极反应式4e-+H2O+H2SO3=S↓+4OH-
16．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4．
3．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）仪器B的名称是分液漏斗，其在该实验中有两个作用：一是加注液态反应物，二是控制反应速度．
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成．
①Ⅲ中的试剂为碱石灰；
②Ⅳ发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；
③Ⅴ的作用为除去没有被氧化完的氨气，装置V的缺陷是没有防倒吸．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为试纸变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为Mg3N2，写出A与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
13．已知：
①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
对于反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列叙述正确的是（　　）
A．反应生成2mol氯化氢气体，吸收248KJ的能量
B．反应生成2mol氯化氢气体，放出183KJ的能量
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．该反应为吸热反应
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1.12L CCl4中含有C-Cl键数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L氯气中含有${\;}_{17}^{35}$Cl数目一定为0.2NA
C．常温常压下，4.4g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的体积为4.48L
17．决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A．反应物本身的性质B．催化剂
C．温度D．压强
18．下列说法正确的是（　　）
A．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应
D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网