Question

11．已知：某原电池的总反应为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．则：
①该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：不如Cu活泼的金属或石墨电极，该电极的电极反应式是：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
②若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：0.04N_A．

Answer 1

分析 原电池的总反应为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，Cu作负极，失电子发生氧化反应，正极材料是不如Cu活泼的金属或石墨电极，Fe³⁺在正极上得电子发生还原反应，据负极的电极反应式计算有1.28gCu反应时，转移电子的数目．

解答 解：①正极材料是不如Cu活泼的金属或石墨电极，Fe³⁺在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
故答案为：不如Cu活泼的金属或石墨电极；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
②Cu-2e^-=Cu²⁺；
    64g    2mol
   1.28g    n
n=$\frac{1.28g×2mol}{64g/mol}$=0.04mol，转移电子个数为0.04N_A，
故答案为：0.04N_A．

点评 本题考查了据氧化还原反应方程式设计原电池以及据电极反应式的计算，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断和电极方程式的书写方法．