下列有关说法正确的是A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快.说明Cu2+具有催化作用B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀.则该溶液中含有SO2-4C．在电解精炼铜过程中.阳极质量的减少多于阴极质量的增加D．298 K时.2H2S+2H2O(l)能自发进行.则其ΔH＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下列有关说法正确的是

A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4

C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

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7．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
下列选项不正确的是（　　）

	A．	CH₄ （g）+2NO₂ （g）═N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-867 kJ•mol^-1
	B．	CH₄ （g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₃＜△H₁
	C．	若用0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
	D．	若用标准状况下2.24 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为0.8mol

7．在一定条件下，向某固定容积的密闭容器中加入1molCO（g）和1molH₂O（g），发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	体系的总压强不变
	B．	体系内各物质的质量分数不再发生变化
	C．	体系内气体密度不再发生变化
	D．	单位时间消耗0.1molCO（g）的同时生成0.1molH₂O（g）

4．某酸（H）是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下（有些副产物及反应条件已略）：

（1）反应1的反应类型是加成反应，G中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（2）反应3的反应条件是浓硫酸、加热；若苯基作为取代基，则H的系统名称为2-苯基丙烯酸．
（3）C到D的反应方程式为

+NaOH$→_{△}^{水}$

+NaBr．
（4）G有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式

①无甲基、可水解、可发生银镜反应 ②遇FeCl₃溶液显紫色 ③苯环上的一元取代产物有两种
（5）下列说法正确的是①④．（填序号）
①A、B均可发生取代反应 ②B、E均属于芳香烃 ③G可发生加聚反应 ④H可让溴水褪色．

氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式：。

（2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：。

（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：。

②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：。

③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA

B．在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA

C．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA

D．25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA

环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（该反应极快）
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H⁺），使之生成I₂，再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL．有关反应式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
请填写下列空白：
（1）用标准的Na₂S₂O₃溶液滴定待测溶液时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴Na₂S₂O₃溶液后，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色为止．
（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所
用Na₂S₂O₃溶液的体积为26.10mL．
（3）下列操作中引起的误差偏低的是A、D（填字母序号）．
A．读数：滴定前平视，滴定后俯视
B．未用标准液润洗滴定管
C．用固体配制Na₂S₂O₃溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质
D．待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测液的体积/mL	0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃的体积/mL
滴定次数	待测液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算水中溶解氧的量（以g/L为单位，保留4位有效数字）．

19．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程如图1：

完成下列填空
（1）气体Y是CO₂（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．实验室可用如图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH₃．
（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液为指示剂．
已知：常温下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色．
①当Cl^-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol•L^-1，则此时溶液中的c（CrO₄^2-）=2.8×10^-3mol•L^-1．
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO₃标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
a．盛放AgNO₃溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

20．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N_A
	B．	50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
	C．	反应KIO₃+6HI═KI+3H₂O+3I₂中，生成3molI₂转移电子的总数为5N_A
	D．	12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为12N_A