题目内容

20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．反应KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA
D．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA

分析 A．甲醇溶液中，甲醇、水都含有氢原子；
B．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应；
C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；
D．石墨和C60中都是有C原子组成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol质子．

解答 解：A.1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数远远大于4NA，故A错误；
B．浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不和铜反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；
C．反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O转移5mol电子，生成3mol碘，故每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故C正确；
D.12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6NA，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下甲醇、乙醇、氟化氢、三氧化硫等不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等．

练习册系列答案
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下列有关说法正确的是

A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4

C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0
11．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．

（1）氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写电子式）．
（3）水分子可以形成许多水合物．
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA．
②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．在该离子中，存在的作用力有abfi．
a．配位键     b．极性键    c．非极性键    d．离子键    e．金属键
f．氢键    g．范德华力    h．π 键     i．σ键
（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
①该冰中的每个水分子有2个氢键；
②如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？SiO2；
③已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
（6）冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．图3的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．
①该五角十二面体有20顶点，160条对角线；
②假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为25%．
8．146C常用于测定古动植物标本的年龄．关于146C原子的说法正确的是（　　）
A．中子数为6B．质子数为8C．核外电子数为14D．质量数为14
15．有A，B两种有机物，可能是烃或烃的含氧衍生物，已知它们含氢的质量分数相等．关于A和B的下列叙述不正确的是（　　）
A．A和B可能是同分异构体
B．A和B的最简式可能相同
C．A和B不可能一个是烃，一个是烃的含氧衍生物
D．将A和B混合，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的H2O的量均相等
5．Salvinorin A的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．分子中含有6个手性碳原子
B．能使酸性高锰酸溶液褪色
C．1mol该有机物最多可与含3molNaOH的水溶液反应
D．1mol该有机物最多可与3molH2加成
12．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示．

（1）已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是pH=6时．氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）．
（2）ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂．工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为C2O42-+2ClO3-+4H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．此法的优点是反应中生成的二氧化碳有稀释作用，大大提高了ClO2生产及储存、运输的安全性．工业上还可用电解法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解过程中NaClO3在阳极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（3）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1、2、3、4）的能量大小与化合价的关系如图二所示．从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO2-（填离子符号）．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-116kJ/mol（用离子符号表示）．
9．氯化铁溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
10．用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下：

（1）反应③的反应类型是取代反应，生成的无机产物的化学式为HBr．
（2）化合物（B）中所含的官能团的名称为羰基、溴原子．
（3）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式C6H14，对该烷烃用系统命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
（4）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：．
（5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是，则该同分异构体的结构简式为：．
（6）反应②是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：．

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