设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．标准状况下.11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAB．在Na2O2与水的反应中.每生成1 mol O2.转移电子的数为2NAC．常温常压下.7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NAD．25℃时.0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA

B．在Na2O2与水的反应中，每生成1 mol O2，转移电子的数为2NA

C．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NA

D．25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA

练习册系列答案

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11．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
	B．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	C．	“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
	D．	古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

12．雾霾天气已经严重影响了我国的生活．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）

	A．	加高工厂烟囱，使烟尘和废气远离地表
	B．	推广使用燃煤脱硫技术，防止SO₂污染
	C．	研制新型高效可充电电池，发展电动汽车
	D．	开发利用绿色能源，替代化石燃料

FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：

（1）质量分数为30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物质的量浓度为。

（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是。

（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：。

（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：。

（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式：。

（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，。

下列有关说法正确的是

A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4

C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

下列有关环境问题的做法错误的是

A．生活污水使用明矾杀菌消毒 B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”

C．推广使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放

7．

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为0.1100mol•L^-1；
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11]
④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．

4．分别取1mol葡萄糖进行下列实验：
①进行银镜反应时，需Ag（NH₃）₂OH2 mol，反应后葡萄糖变为CH₂OH（CHOH）₄COONH₄（结构简式）．
②与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要300 g 乙酸．
③若使之完全转化为CO₂和H₂O，所需氧气的体积在标准状况下为134.4L，反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O．

5．Salvinorin A的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子中含有6个手性碳原子
	B．	能使酸性高锰酸溶液褪色
	C．	1mol该有机物最多可与含3molNaOH的水溶液反应
	D．	1mol该有机物最多可与3molH₂加成

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