题目内容
相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：N2+3H2?2NH3△H=-92.6KJ/mol（均为气态物质）有下表所示实验数据：下列有关说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 46.3 |
| ② | 0 | 0 | 2 | Q1＞0 |
| ③ | 0.3 | 0.9 | 1.4 | Q2＞0 |
| A、Q1=Q2=46.3KJ |
| B、②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率 |
| C、容器 ①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K＜1 |
| D、将容器 ①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：将表中三个容器中的各物质都折算成反应物氢气和氮气的物质的量，可知，它们都分别为3mol和1mol，所以这三个容器中的反应为等效平衡，且是完全等效，因为容器①中达到平衡时能量变化为46.3KJ，为反应热的一半，所以可知平衡时氮气和氢气的物质的量分别为0.5mol和1.5mol，生成的氨气为1mol，所以平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L、0.5mol/L，据此答题．
解答：
解：将表中三个容器中的各物质都折算成反应物氢气和氮气的物质的量，可知，它们都分别为3mol和1mol，所以这三个容器中的反应为等效平衡，且是完全等效，因为容器①中达到平衡时能量变化为46.3KJ，为反应热的一半，所以可知平衡时氮气和氢气的物质的量分别为0.5mol和1.5mol，生成的氨气为1mol，所以平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.25mol/L、0.75mol/L、0.5mol/L
A、由图中数据可知，在容器③中转化的氨气的物质的量小于容器②中的，所以吸收的热小于容器②中，即Q1≠Q2，故A错误；
B、容器②中氨气的转化率为50%，容器③中氨气的转化率为
×100%=28.6%＜50%，故B正确；
C、根据平衡常数的定义可知K=
=
＞1，故C错误；
D、由于该反应为体积减小的反应，当恒温恒压时，容器的体积减小，物质的量也减小，而气体的质量守恒，所以气体平均相对分子质量会增大，故D错误；
故选B．
A、由图中数据可知，在容器③中转化的氨气的物质的量小于容器②中的，所以吸收的热小于容器②中，即Q1≠Q2，故A错误；
B、容器②中氨气的转化率为50%，容器③中氨气的转化率为
| 1.4-1.0 |
| 1.4 |
C、根据平衡常数的定义可知K=
| 0．52 |
| 0.25×0.753 |
| 64 |
| 9 |
D、由于该反应为体积减小的反应，当恒温恒压时，容器的体积减小，物质的量也减小，而气体的质量守恒，所以气体平均相对分子质量会增大，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了可逆反应中反应热的计算、转化率的比较、平衡常数的计算、影响平衡移动的条件等知识点，中等难度，解题关键是根据反应热及平衡时的热效应计算出平衡时各物质的物质的量．
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①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl-＞As
③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH-
⑤SnCl
是氧化产物
⑥H+前面的配平系数为6．
2- 0 |
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl-＞As
③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH-
⑤SnCl
2- 0 |
⑥H+前面的配平系数为6．
| A、①③⑤⑥ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、只有①③⑥ |
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| B、36mol/（L?s） |
| C、24 mol/（L?s） |
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