Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺-As+SnCl

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+M（未配平），关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃　     
②还原性：Cl^-＞As　 
③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol　
④M为OH^-　
⑤SnCl

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是氧化产物　
⑥H⁺前面的配平系数为6．

• A、①③⑤⑥
• B、①②④⑤
• C、①②③④
• D、只有①③⑥

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：离子方程式SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M（未配平），Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．

解答： 解：①H₃AsO₃中As元素的化合价降低，H₃AsO₃为氧化剂，故①正确；
②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
③H₃AsO₃中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
④离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H₂O，故④错误；
⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合价升高，SnCl₆^2-是氧化产物，故⑤正确
⑥该反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，则H⁺前面的配平系数为6，故⑥正确．
故选：A．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．