题目内容
在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
| A、48 mol/（L?s） |
| B、36mol/（L?s） |
| C、24 mol/（L?s） |
| D、12 mol/（L?s） |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍．
解答：
解：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），因此温度为50℃时，该反应的速率为3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），
故选A．
故选A．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意培养获取、应用新知识的能力．
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向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A、a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 |
| B、在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少 |
| C、b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 |
| D、在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e＞d＞c＞a＞b |
下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3在一定条件下，可将Fe氧化为Fe3+，而S、I2、稀H2SO4只能将Fe氧化为Fe2+ |
| B、铁在高温下与水蒸气反应，每1molFe参加反应，转移3mol电子 |
| C、Fe与一定量的稀HNO3反应，在反应后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液一定呈血红色 |
| D、铁发生电化腐蚀时，铁发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+ |
下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
A、 与 |
B、 与 |
| C、CH3Cl与CH2Cl2 |
| D、甲醇与乙二醇 |
下列实验原理正确的是（ ）
| A、定性检验SO32-时，将BaCl2溶液用稀HNO3酸化 |
| B、为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 |
| C、为得到MgCl2固体，将MgCl2溶液加热蒸干即可 |
| D、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 |
我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）
LaNi5+6Ni（OH）2，下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时储氢合金作阳极 |
| B、放电时每转移6mol电子，有6mol NiO（OH）被氧化 |
| C、充电时阳极周围PH增大 |
| D、放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O |
相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：N2+3H2?2NH3△H=-92.6KJ/mol（均为气态物质）有下表所示实验数据：下列有关说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 46.3 |
| ② | 0 | 0 | 2 | Q1＞0 |
| ③ | 0.3 | 0.9 | 1.4 | Q2＞0 |
| A、Q1=Q2=46.3KJ |
| B、②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率 |
| C、容器 ①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K＜1 |
| D、将容器 ①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、在NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+ |
| B、由水电离的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Cu2+、Cl-、Br- |
| C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl- |
| D、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成 |
| B、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状沉淀析出 |
| D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO2体积比为53：42 |