题目内容
下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）
| A、氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃 |
| B、纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 |
| C、BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 |
| D、MgO、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
考点：硅和二氧化硅,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物,药物的主要成分和疗效
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：A、二氧化硅可以和氢氟酸之间反应；
B、纯碱与盐酸反应生成大量的二氧化碳；
C、碳酸钡可以和盐酸之间反应，但是硫酸钡不和盐酸反应；
D、氧化铝可以和氢氧化钠之间反应．
B、纯碱与盐酸反应生成大量的二氧化碳；
C、碳酸钡可以和盐酸之间反应，但是硫酸钡不和盐酸反应；
D、氧化铝可以和氢氧化钠之间反应．
解答：
解：A、二氧化硅可以和氢氟酸之间反应，氢氟酸可用于刻蚀玻璃，故A正确；
B、纯碱与盐酸反应生成大量的二氧化碳，反较剧烈，中和胃酸会导致胃穿孔，故B错误；
C、碳酸钡可以和盐酸之间反应，生成的可溶性氯化钡，钡离子使人中毒，但是硫酸钡不和盐酸反应，所以碳酸钡不能做钡餐，故C错误；
D、氧化铝可以和氢氧化钠之间反应，氧化镁和氢氧化钠不反应，所以Al2O3不可用于制造熔融烧碱的坩埚，故D错误．
故选A．
B、纯碱与盐酸反应生成大量的二氧化碳，反较剧烈，中和胃酸会导致胃穿孔，故B错误；
C、碳酸钡可以和盐酸之间反应，生成的可溶性氯化钡，钡离子使人中毒，但是硫酸钡不和盐酸反应，所以碳酸钡不能做钡餐，故C错误；
D、氧化铝可以和氢氧化钠之间反应，氧化镁和氢氧化钠不反应，所以Al2O3不可用于制造熔融烧碱的坩埚，故D错误．
故选A．
点评：本题涉及物质的性质以及及应用等方面的知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
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在温度和压强不变的情况下，反应2NO2?2NO+O2达到平衡，若反应前NO2为0.5L，反应后混合气体的体积变为0.65L，则NO2的分解率是（ ）
| A、15% | B、20% |
| C、60% | D、75% |
下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
A、 与 |
B、 与 |
| C、CH3Cl与CH2Cl2 |
| D、甲醇与乙二醇 |
我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）
LaNi5+6Ni（OH）2，下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时储氢合金作阳极 |
| B、放电时每转移6mol电子，有6mol NiO（OH）被氧化 |
| C、充电时阳极周围PH增大 |
| D、放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O |
相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：N2+3H2?2NH3△H=-92.6KJ/mol（均为气态物质）有下表所示实验数据：下列有关说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 46.3 |
| ② | 0 | 0 | 2 | Q1＞0 |
| ③ | 0.3 | 0.9 | 1.4 | Q2＞0 |
| A、Q1=Q2=46.3KJ |
| B、②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率 |
| C、容器 ①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K＜1 |
| D、将容器 ①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、在NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+ |
| B、由水电离的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Cu2+、Cl-、Br- |
| C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl- |
| D、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是（ ）
| A、C3H4 |
| B、CH |
| C、CH2 |
| D、C2H5O |
下列化学式只能表示一种纯净物的是（ ）
| A、CF2Cl2 |
| B、C3H6 |
| C、C6H12O6 |
| D、C2H6O |