题目内容
T℃时在2L密闭容器中使x（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2＞T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A、容器中发生的反应可表示为：4X（g）+Y（g）═2Z（g） |
| B、反应进行的前3min内，用x表示的反应速率V（X）=0.3mol/（L?min） |
| C、升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：图示题,基本概念与基本理论
分析：A、根据图可知，反应达到平衡时，X、Y分别减小了0.8mol和0.4mol，Z增加了0.4mol，它们之比为2：1：1，由于在反应中反应物减小，生成物增加，且它们的变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以该反应化学方程式为2X（g）+Y（g）═Z（g），据此判断；
B、根据v=
计算反应速率；
C、由图2可知，当升高温度时，Y的体积分数减小，平衡正向移动，所以平衡常数增大，据此判断；
D、比较图1和图3可知，图3时平衡没有移动，但反应速率加快，据此判断．
B、根据v=
| △c |
| t |
C、由图2可知，当升高温度时，Y的体积分数减小，平衡正向移动，所以平衡常数增大，据此判断；
D、比较图1和图3可知，图3时平衡没有移动，但反应速率加快，据此判断．
解答：
解：A、根据图可知，反应达到平衡时，X、Y分别减小了0.8mol和0.4mol，Z增加了0.4mol，它们之比为2：1：1，由于在反应中反应物减小，生成物增加，且它们的变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以该反应化学方程式为2X（g）+Y（g）═Z（g），故A错误；
B、根据v=
可计算出反应速率V（X）=
mol/（L?min）=0.133mol/（L?min），故B错误；
C、由图2可知，当升高温度时，Y的体积分数减小，平衡正向移动，所以平衡常数增大，故C正确；
D、比较图1和图3可知，图3时平衡没有移动，但反应速率加快，由于该反应是前后体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，应为使用催化剂，故D错误；
故选C．
B、根据v=
| △c |
| t |
| ||
| 3 |
C、由图2可知，当升高温度时，Y的体积分数减小，平衡正向移动，所以平衡常数增大，故C正确；
D、比较图1和图3可知，图3时平衡没有移动，但反应速率加快，由于该反应是前后体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，应为使用催化剂，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了根据图象写化学方程式、反应速率计算、影响平衡常数的因素等知识点，中等难度，解题要仔细观察图象．
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下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
| A、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3在一定条件下，可将Fe氧化为Fe3+，而S、I2、稀H2SO4只能将Fe氧化为Fe2+ |
| B、铁在高温下与水蒸气反应，每1molFe参加反应，转移3mol电子 |
| C、Fe与一定量的稀HNO3反应，在反应后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液一定呈血红色 |
| D、铁发生电化腐蚀时，铁发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+ |
相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：N2+3H2?2NH3△H=-92.6KJ/mol（均为气态物质）有下表所示实验数据：下列有关说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 46.3 |
| ② | 0 | 0 | 2 | Q1＞0 |
| ③ | 0.3 | 0.9 | 1.4 | Q2＞0 |
| A、Q1=Q2=46.3KJ |
| B、②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率 |
| C、容器 ①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K＜1 |
| D、将容器 ①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、在NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+ |
| B、由水电离的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Cu2+、Cl-、Br- |
| C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl- |
| D、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA |
| B、标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA |
| C、含1 mol FeCl3的溶液中Fe3+的个数为NA |
| D、1.8 g NH4+中含有的电子数为0.1NA |
下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是（ ）
| A、C3H4 |
| B、CH |
| C、CH2 |
| D、C2H5O |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol |
| B、53g Na2CO3含离子数为0.5NA |
| C、32g甲烷的体积是44.8L |
| D、NA个N2分子的质量为28g |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成 |
| B、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状沉淀析出 |
| D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO2体积比为53：42 |
（1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：