Question

17．下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是（　　）

• A． 密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量，则Fe_（S）+S_（S）=FeS_（S）△H=-95.6 kJ•mol^-1
• B． 稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• C． 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ/mol
• D． 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ/mol

Answer 1

分析 A．生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，注意物质的状态即可写出热化学方程式；
B．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
C．反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；
D．依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．

解答 解：A．密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×$\frac{1}{0.2}$=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol^-1 ，故A正确；
B．稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol•L^-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故B错误；
C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571kJ．mol^-1，故C错误；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；
故选A．

点评 本题综合考查热化学方程式的书写，为高频考点，侧重考查中和热、燃烧热和反应热数值的计算，注意把握中和热和燃烧热的定义要点，难度不大．