配平下列氧化还原反应方程式:①2KMnO4+16HCl--2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．配平下列氧化还原反应方程式：
①2KMnO₄+16HCl^--2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂
②2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O．

分析 ①反应中Mn元素从+7价降低到+2价，化合价降低5价，Cl元素从-1价升高到0价的Cl₂，化合价升高2，根据化合价升降守恒得，最小公倍数为10，故Cl₂
前系数为5，KMnO₄前系数为2，并根据原子守恒配平方程式；为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；②反应中物质的化合价变化：MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO₄^-得5个电子；H₂O₂→O₂，O由-1价变成0价，一个H₂O₂分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO₄^-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素；

解答解：①反应中Mn元素从+7价降低到+2价，化合价降低5价，Cl元素从-1价升高到0价的Cl₂，化合价升高2，根据化合价升降守恒得，最小公倍数为10，故Cl₂
前系数为5，KMnO₄前系数为2，并根据原子守恒配平，故方程式为2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑，
故答案为：2；16；2；2；8；5；
②反应中物质的化合价变化：MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO₄^-得5个电子；H₂O₂→O₂，O由-1价变成0价，一个H₂O₂分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO₄^-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，所以其方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案为：2；5；6H⁺；2；5；8．

点评本题考查了化学方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子相等，也即根据化合价的升降相等来配平．

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16．下列实验不能作为判断依据的是（　　）

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3．硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO₂）菱锰矿（MnCO₃）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质．其生产工艺如下：

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20．下列实验操作中错误的是（　　）
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1．将a摩尔H₂S与b摩尔SO₂气体混合并充分反应，生成c克黄色固体，则下列a、b、c的关系的表达式中一定正确的选项是（　　）

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