题目内容

7．A、B两种金属的物质的量均为a mol时，分别与足量的盐酸反应，产生的氢气都是2ag，A、B在一定条件下，分别与等物质的量的氯气反应，消耗A和B的物质的量之比为3：2，等物质的量的A、B组成的混合物19.2g和足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为8.96L，等质量的B和A的原子个数比为1：1.4．
（1）试分析它们的化合价；
（2）求A、B的相对原子质量；
（3）试确定A、B各是什么金属；
（4）A、B所形成的晶体中，猜想金属键较强的是Fe，作出这一判断的理由是铁的熔点比钙高，而且铁的金属性没有钙活泼，故金属键强．

分析 （1）根据化合价升降守恒确定A、B的化合价；
（2）通过方程式A+2HCl=ACl2+H2↑，B+2HCl=BCl2+H2↑，设设A、B的相对原子质量分别为x，y，并根据题干建立起等式关系，求x，y即可；
（3）据相对原子质量确定元素；
（4）根据熔点，或者活泼性判断．

解答 解：（1）n（H2）=$\frac{2ag}{2g/mol}$=amol，从H+→H2化合价降低2，故amolH2降低2amol，从A→An+，化合将升高n，故amolA，化合将升高anmol，根据化合价升降守恒得，2a=an，解得n=2，元素B也同样如此．
答：元素A和B的化合价都为+2价；
（2））n（H2）=$\frac{8.96}{22.4}$=0.4mol
设A、B的相对原子质量分别为x，y，并设参加反应的A和B都为amol．
A+2HCl=ACl2+H2↑
1                      1
 a                      a
B+2HCl=BCl2+H2↑
1                      1
a                      a
$\left\{\begin{array}{l}{ax+ay=19.2}\\{a+a=0.4}\end{array}\right.$，得a=0.2mol，故0.2x+0.2y=19.2①，又因为等质量的B和A的原子个数比为1：1.4，即$\frac{\frac{m}{x}}{\frac{m}{y}}=\frac{1}{1.4}$，即$\frac{y}{x}=\frac{5}{7}$②，将②代入①得，x=40，y=56，故A的相对原子质量为40，B的相对原子质量为56．
答：A的相对原子质量为40，B的相对原子质量为56；
（3）A的相对原子质量为40，故为Ca，B的相对原子质量为56，故为Fe．
答：元素A为Ca，元素B为Fe；
（4）铁的熔点比钙高，而且铁的金属性没有钙活泼，故金属键强，故答案为：Fe；铁的熔点比钙高，而且铁的金属性没有钙活泼，故金属键强．

点评 本题难度较大，主要是会运用化合价升降守恒，去分析元素的化合价，以及熔沸点，金属活泼性对金属键的影响．

练习册系列答案
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17．下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是（　　）
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18．下列说法是否正确（　　）
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A．都不正确B．③⑤⑥正确C．②④⑥正确D．①③⑥正确
15．二氧化硫的下列性质中，不属于酸性氧化物通性的（　　）
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请回答：
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（2）在反应后的体系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？
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16．某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
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