题目内容

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．Fe（NO3）3溶液中加人过量的HI溶液2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba-+2BaCO3↓+2HO+CO32-

分析 A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
B．碘离子过量，硝酸根子、三价铁离子都被还原；
C．酸性环境下高锰酸钾氧化亚硝酸根离子生成硝酸根离子；
D．氢氧化钡过量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠．

解答 解：A．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故A错误；
B．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B错误；
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式为：HCO3-+Ba-+OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，B为易错点，注意硝酸根离子的氧化性，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．如图是一个化学过程的示意图，已知池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原电池（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH的电极作为负极，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；甲池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）乙池是电解池（填“原电池”或“电解池”），A电极名称为阳极，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中Ag极质量加5.40g时，甲中理论上消耗O2280 mL（标准状况）．
10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1mol Fe与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．标准状况下，2.24LCCl4的分子总数为0.1NA
C．常温常压下，14g丙烯与环丙烷的混合气体，含碳原子总数为NA
D．0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
20．下列实验操作中错误的是（　　）
①蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
②过滤操作中，不能用玻璃棒搅拌加快过滤速度
③分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大．
A．②③B．①③C．①②D．①④
10．VmL密度为ρg/mL的某溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L那么下列关系式正确的是（　　）
A．m=$\frac{{v}_{ρ}w}{1000}$B．c=$\frac{（100{0}_{ρ}w）}{M}$C．W%=[$\frac{cM}{1{0}_{ρ}}$]%D．C=$\frac{m}{VM}$
17．下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是（　　）
A．密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量，则Fe（S）+S（S）=FeS（S）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ/mol
14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是NA
B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
15．二氧化硫的下列性质中，不属于酸性氧化物通性的（　　）
A．SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBrB．SO2+H2O═H2SO3
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OD．SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3

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