某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．其操作可分解为如下几步:a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴酚酞b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好.调节液面使滴定管尖嘴充满溶液d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cme．调节液面至0或0刻度以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．
其操作可分解为如下几步：
a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）bdceaf．
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是浅红色变为无色，且半分钟内不恢复．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为20.00 mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800mol/L（保留4位有效数字）．

分析（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O求出c（NaOH）．

解答解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：bdceaf；
故答案为：bdceaf；
（2）滴定时锥形瓶中溶液的颜色浅红色变为无色，且半分钟内不恢复，可说明达到滴定终点；
故答案为：浅红色变为无色，且半分钟内不恢复；
（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故A错误；
B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，造成V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）无影响，故B错误；
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故C错误；
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏低，故D正确；
故选D；
（4）起始读数为0.10mL，终点读数为20.10mL，盐酸溶液的体积为20.00mL；
故答案为：20.00；
（5）三次滴定消耗盐酸的体积分别为：20.02mL，23.98mL，19.98mL，根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=$\frac{19.98+20.02}{2}$mL=20mL，
根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.02L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
解得c（NaOH）=0.0800mol/L；
故答案为：0.0800mol/L．

点评本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．

练习册系列答案

（1）元素①的名称是氢．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是Al＞Si＞C（用元素符号表示）．
（3）写出元素③的最高价氧化物的化学式：N₂O₅．
（4）用电子式表示出元素⑤与⑧形成化合物的过程：

．
（5）元素②的最高正价是+4，它与元素④按照原子个数比为1：2形成的化合物的结构式是O=C=O，该化合物是共价（离子、共价）化合物．

15．取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840mL，点燃并将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计算：碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）

12．用下列步骤制取物质，可以达到目的是（　　）

	A．	Al$\stackrel{氧气，加热}{→}$Al₂O₃$\stackrel{硝酸}{→}$Al（NO₃）₃$\stackrel{加热蒸干}{→}$硝酸铝晶体
	B．	Cu$\stackrel{氧气，加热}{→}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄$\stackrel{蒸干结晶}{→}$胆矾
	C．	Fe$\stackrel{氯气}{→}$FeCl₃$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{加热}{→}$Fe₂O₃
	D．	FeSO₄溶液$\stackrel{硫化氢、过滤}{→}$FeS

19．某合金由铜、镁两种金属组成，现取合金5.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分两次加人到烧杯中，所得数据如下表．

次数	第1次	第2次
加入稀盐酸的质量/g	50	50
剩余固体的质量/g	2.6	1

请计算：
（1）合金中镁的质量为4g；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．

10．

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr²⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•4H₂O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	a=60	10	30
②	5	60	10	c=30
③	5	60	b=20	20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为CO₂（填化学式）；
（3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时，溶液的pH越小，反应速率越快；
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：Al³⁺起催化作用
假设三：SO₄^2-起催化作用．
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．（溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
取等物质的量的K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验．	反应进行相同时间后，若溶液中的Cr₂O₇^2-浓度大于实验①中的Cr₂O₇²的浓度，则假设一成立；若溶液中的Cr₂O₇^2-浓度等于实验①中的Cr₂O₇²的浓度，则假设一不成立．