Question

1．关于化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

• A． 配位体是Cl^-和H₂O，配位数是9
• B． 中心离子是Ti³⁺，形成配位键时提供电子对
• C． 配离子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺，内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2
• D． 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀3 mol

Answer 1

分析 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，配体Cl、H₂O，提供孤电子对；中心离子是Ti³⁺，配合物中配位离子Cl^-不与Ag⁺反应，外界离子Cl^-离子与Ag⁺反应，据此分析解答．

解答 解：A．配体含有孤对电子，中心原子或离子含有空轨道，配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，配位体是Cl和H₂O，配位数是6，故A错误；
B．配离子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺，配体Cl、H₂O，提供孤电子对，中心离子是Ti³⁺，提供空轨道，故B错误；
C．配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，内界配体Cl^-为1，外界Cl^-为2，内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2，故C正确；
D．内界配体Cl^-不与Ag⁺反应，外界Cl^-离子与Ag⁺反应，在1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别，题目难度中等．