Question

16．（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
A．共价键     B．离子键      C．金属键 D．分子间作用力
①氢氧化钠熔化B；②干冰升华D；
③二氧化硅熔化A； ④钠熔化C．
（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考表数据．

	金刚石	晶体硅	晶体硼
熔点（K）	＞3823	1683	2573
沸点（K）	5100	2628	2823
硬度（Moh）	10	7.0	9.5

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于原子晶体；
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是C-C键长比Si-Si键长短，所以C-C键能比Si-Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高．

Answer 1

分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，以此解答该题；
（2）①根据表中数据可以看出单质晶体硼的熔、沸点、硬度都介于典型的原子晶体，金刚石和晶体硅之间，以此判断；
②原子晶体共价键键长越长熔沸点越低．

解答 解：（1）①NaOH是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，熔化时破坏离子键；
②干冰属于分子晶体，干冰气化，克服的是分子间作用力；
③SiO₂属于原子晶体，SiO₂熔化时破坏共价键；
④钠熔化克服金属键，
故答案为：①B　 ②D　 ③A　 ④C；
（2）①非金属单质的晶体类型主要有2种：原子晶体和分子晶体，由于作用力强弱相差悬殊，物理性质（熔、沸点、硬度）差别也甚大，因此根据表中数据可以看出单质晶体硼的熔、沸点、硬度都介于典型的原子晶体，金刚石和晶体硅之间，因此晶体硼当属原子晶体；
故答案为：原子； 
②C-C键长比Si-Si键长短，所以C-C键能比Si-Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高，所以金刚石的熔沸点高于晶体硅，
故答案为：C-C键长比Si-Si键长短，所以C-C键能比Si-Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高．

点评 本题考查了微粒之间的作用力，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断克服的作用力，题目比较简单．