题目内容
9．有关同系物和同分异构体的叙述正确的是（ ）| A． | 同系物的最简式相同，同分异构体的分子式相同 | |
| B． | 通式相同的是同系物，相对分子质量相同的是同分异构体 | |
| C． | 同系物的通式相同，同分异构体的相对分子质量相同 | |
| D． | 官能团相同的是同系物，含碳量相同的是同分异构体 |
分析 A．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，分子式相同结构不同的有机物为同分异构体；
B．通式相同的有机物不一定是同系物，相对分子质量相同的不一定是同分异构体；
C．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，同分异构体的分子式相同；
D．官能团相同的不一定是同系物，含碳量相同的不一定为同分异构体．
解答 解：A．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，同系物不一定最简式相同，如烷烃，分子式相同结构不同的有机物为同分异构体，故A错误；
B．通式相同的有机物不一定是同系物，如CnH2n可以是烯烃或环烷烃，相对分子质量相同的不一定是同分异构体，如C3H8和CO2相对分子质量为44，故B错误；
C．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，故C正确；
D．官能团相同的不一定是同系物，如一元醇和二元醇，含碳量相同的不一定为同分异构体如烯烃中乙烯、丙烯等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于同系物和同分异构体的理解，注意能举出反例，题目难度不大，掌握基础是解题关键．
练习册系列答案
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19．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（ ）
| A． | 1s22s1 | B． | 1s22s12p1 | C． | 1s22s22p63s2 | D． | 1s22s22p63s1 |
20．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 香草醛的分子式是C8H10O3 | |
| B． | 香草醛能与NaHCO3溶液反应 | |
| C． | 两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 | |
| D． | 可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA | |
| B． | 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子 | |
| C． | 常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA | |
| D． | 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA |
盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
14．实验室用如图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持装置）．
（1）仪器a的名称是：分液漏斗；装置B中长颈漏斗的作用是：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂．蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是验证氯气还是次氯酸具有漂白性．
（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写表中的空白：
（1）仪器a的名称是：分液漏斗；装置B中长颈漏斗的作用是：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂．蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是验证氯气还是次氯酸具有漂白性．
（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成HClO具有漂白性 |
| 然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 | 过量氯气溶解于水中 |
1．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 配位体是Cl-和H2O，配位数是9 | |
| B． | 中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对 | |
| C． | 配离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 | |
| D． | 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol |
；
4．实验室用密度为1.25g•mL-1、溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：（相对原子质量：H：1，Cl：35.5）
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并将步骤A、E、F补充完整）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡[
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处．
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．．
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡[
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1-2cm处．
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．．