题目内容
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+ | |
| B． | 将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1 NA | |
| C． | 在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子1100℃ | |
| D． | 7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、求出氖气的物质的量，然后根据氖气为单原子分子来分析；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、标况下11.2L氖气的物质的量为0.5mol，而氖气为单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5NA个氦原子，故C错误；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．
练习册系列答案
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16．室温下，往0.001mol•L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色．现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是（ ）
| A． | 往溶液中滴入0.2 mol•L-1的氨水 | B． | 往溶液中加入NH4Cl晶体 | ||
| C． | 往溶液中加入CH3COONa固体 | D． | 往溶液中加入NaOH固体 |
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA | |
| B． | 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子 | |
| C． | 常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA | |
| D． | 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA |
14．实验室用如图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持装置）．
（1）仪器a的名称是：分液漏斗；装置B中长颈漏斗的作用是：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂．蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是验证氯气还是次氯酸具有漂白性．
（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写表中的空白：
（1）仪器a的名称是：分液漏斗；装置B中长颈漏斗的作用是：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂．蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体，分液漏斗D中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C装置的目的是验证氯气还是次氯酸具有漂白性．
（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成HClO具有漂白性 |
| 然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 | 过量氯气溶解于水中 |
1．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 配位体是Cl-和H2O，配位数是9 | |
| B． | 中心离子是Ti3+，形成配位键时提供电子对 | |
| C． | 配离子是[TiCl（H2O）5]2+，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 | |
| D． | 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3 mol |
11．向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol•L-1的稀盐酸．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当a=1时，发生的离子反应为：OH-+H+═H2O | |
| B． | 当a=2时，发生的离子反应为：OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O | |
| C． | 当1＜a＜2，反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为：（a×10-2-0.01）：（0.02-a×10-2） | |
| D． | 当a≥3时，发生的离子反应：3H++OHˉ+CO32-═2H2O+CO2↑ |
；
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 | |
| B． | 高炉炼铁得到纯度高的铁，加入其他金属炼制得到钢 | |
| C． | 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂 | |
| D． | 分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体 |
如图所示，试管中放一枚铁钉，并盛放一定量的NaCl溶液，导管中有少量蒸馏水．