题目内容

3．下列说法不正确的是（　　）
①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
③装饰材料释放的甲醛会造成污染
④84消毒液的有效成分是NaClO
⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
⑥因为NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3．
A．1个B．0个C．2个D．4个

分析 ①光催化还原水制氢利用的是太阳能；
②氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；
③甲醛可污染环境；
④氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
⑤根据造成雾霾天气的原因判断；
⑥氨水与FeCl3溶液反应生成氯化铵和Fe（OH）3．

解答 解：①电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故正确；
②氨氮废水中N为-3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故正确；
③甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故正确；
④氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故正确；
⑤大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故正确；
⑥氨水与FeCl3溶液反应生成氯化铵和Fe（OH）3，所以用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3，故错误；
故选：A．

点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，三种试剂的加入顺序是先在试管中加入一定量的乙醇，然后再加入浓硫酸，最后再加入乙酸．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）玻璃导管的作用是导气兼冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）①③．
①混合物中各物质的浓度不再变化
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．
14．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制的Cu（OH）2悬浊液；④碘水；⑤BaCl2溶液，组合正确的是（　　）
A．①⑤B．②④C．①②④D．②③④
11．某化学课外活动小组组装了如图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．铜作负极B．锌作正极
C．电子由铜经导线流向锌D．锌片上的反应为：Zn-2e-=Zn2+
18．在反应 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是Cu3P 和H3PO4；当1mol CuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是0.4mol，整个反应电子转移总数是30e-．
8．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（　　）
A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗
C．灯光明暗程度变化不明显D．灯光变亮
15．食物是维持人类生命和健康的支柱．如表是某食品包装袋上的说明：
品名蔬菜苏打饼
配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁
保质期十二个月
生产日期2016 年8月20日
对表中各种配料的成分的理解正确的是（　　）
A．富含蛋白质的是鸡蛋
B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁
C．富含糖类的物质只有白砂糖
D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油
12．下列物质属于电解质的是（　　）
A．AgClB．硝酸钾溶液C．NH3D．二氧化碳
5．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）检查此装置的气密性的方法是把导管末端插入水中，微热试管，在导管末端会产生气泡，停止加热，导管内会形成一段水柱，而且水柱保持不变，说明装置气密性良好．
（2）某实验小组利用图1装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
②实验结束后还有铁粉剩余，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）某研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe（OH）2，设计了如下两个实验方案．实验装置如图2（夹持装置已略去）．
往100mL大试管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹．回答下列问题．
①简述钠发生反应的现象有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解．
②写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式2Na+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2Na++H2↑．

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