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18．在反应 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是Cu3P 和H3PO4；当1mol CuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是0.4mol，整个反应电子转移总数是30e-．分析 1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移（5-0）×6=30e-，以此来解答．
解答 解：1lP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，生成Cu3P为还原产物，由0升高为+5价，生成H3PO4为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，生成Cu3P为还原产物；由反应可知，15mol CuSO4参加反应时有6molP被氧化，则1mol CuSO4参加反应时被氧化的P为$\frac{6}{15}$mol=0.4mol，该反应中转移（5-0）×6=30e-，故答案为：Cu3P；H3PO4；0.4mol；30e-．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大
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S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ；
S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ
下列说法正确的是（ ）
S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）+297.16kJ；
S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）+296.83kJ
下列说法正确的是（ ）
| A． | S（g）+O2（g）=SO2（g）+Q3 Q3＞297.16 kJ | |
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| C． | 常温下单斜硫比正交硫稳定 | |
| D． | 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
6．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ）
| A． | 氯化铵与Ba（OH）2•8H2O反应 | B． | 钠与冷水反应 | ||
| C． | 锌片与稀硫酸反应 | D． | 铝粉与三氧化二铁的反应 |
随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题．
10．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | X属于非金属元素 | B． | 对应的氢化物的热稳定性：W＞Y | ||
| C． | W与Z易于形成离子化合物 | D． | Z离子的氧化性强于X离子 |
7．在下列各说法中，正确的是（ ）
| A． | △H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应 | |
| B． | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 | |
| C． | 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 | |
| D． | 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
（1）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是A（填“A”或“B”）；