下列各选项中.对陈述Ⅰ.Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A硫酸工业生产中用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对.Ⅱ对.有B铝材可用作装修材料金属铝的导电性好Ⅰ对.Ⅱ对.无C向锅炉中加入Na2CO3溶液有利于除去锅炉中的硫酸钙硫酸钙比碳酸钙更难溶Ⅰ错.Ⅱ错.无D氮化硅可用于制造高温陶瓷氮化硅的硬度大且熔点高Ⅰ对.Ⅱ对.有A．AB．BC．CD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列各选项中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	硫酸工业生产中用水吸收SO₃	SO₃可与水反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	铝材可用作装修材料	金属铝的导电性好	Ⅰ对，Ⅱ对，无
C	向锅炉中加入Na₂CO₃溶液有利于除去锅炉中的硫酸钙	硫酸钙比碳酸钙更难溶	Ⅰ错，Ⅱ错，无
D	氮化硅可用于制造高温陶瓷	氮化硅的硬度大且熔点高	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．

B．

C．

D．

分析 A．硫酸工业生产中用水吸收SO₃，易形成酸雾；
B．铝材可用作装修材料，与硬度有关，与导电性无关；
C．加入Na₂CO₃溶液，发生沉淀的转化；
D．氮化硅为原子晶体．

解答解：A．硫酸工业生产中用水吸收SO₃，易形成酸雾，应利用浓硫酸吸收，陈述Ⅰ错误、Ⅱ正确，故A不选；
B．铝材可用作装修材料，与硬度有关，与导电性无关，陈述Ⅰ、II均正确，但无因果关系，故B不选；
C．加入Na₂CO₃溶液，发生沉淀的转化，则碳酸钙更难溶，陈述Ⅰ正确、Ⅱ错误，故C不选；
D．氮化硅为原子晶体，硬度大且熔点高，则用于制造高温陶瓷，Ⅰ对，Ⅱ对，有因果关系，故D选；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，注意因果关系的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

7．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　）

H₂O和CO₂

NH₄Cl和CCl₄

4．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂

2SO₃．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体．回答：
①A为NH₃（填写化学式）．写出C溶于水的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②D可以与铜反应转化为B，则D→B反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
当有0.1molB生成转移的电子为0.3mol，消耗铜的质量为9.6g．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（OH^-）减小
	B．	对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO₂的转化率增大，平衡常数K也增大
	C．	25℃下，在NH₃•H₂O稀溶液中，加水，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不变
	D．	在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^-水解程度增大，pH增大

1．在反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，若有73gHCl被氧化．求：
（1）电子转移的总数为？
（2）产生Cl₂的质量为多少？

8．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	稀硝酸不能将Fe氧化为Fe³⁺
B	NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	AlO₂^-与HCO₃^-发生双水解反应
C	向某溶液里滴加稀NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色没变	原溶液中无NH₄⁺
D	将0.1mol•L^-1MgSO₄溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^-1CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀	Cu（OH）₂的K_sp比Mg（OH）₂的K_sp小

13．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间化学键类型为配位键，与CN^-互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NO_x，、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、

（PAN）等二次污染物．
①N₂O结构式可表不为N=N=O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l mol PAN中含σ键数目为10N_A．
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

14．Hagemann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH₂=CHC≡CH；E→F的反应类型是酯化反应．
（2）H中含有的官能团名称是酯基、羰基、碳碳双键；
（3）写出B生成C的化学方程式为

．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；
②存在甲氧基（CH₃O-）．
TMOB的结构简式是

．
（5）下列说法正确的是cd．
a．A可选用电石和食盐水利用启普发生器制取
b．E、F、G和H中均可发生酯化反应
c．1mol　G完全燃烧生成8molH₂O．
d．H能发生加成、取代反应．

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