Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（OH^-）减小
• B． 对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO₂的转化率增大，平衡常数K也增大
• C． 25℃下，在NH₃•H₂O稀溶液中，加水，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不变
• D． 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^-水解程度增大，pH增大

Answer 1

分析 A．加水稀释促进一水合氨电离，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离；
B．反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，平衡常数随温度变化，不随压强变化；
C．加水稀释，溶液中氢氧根浓度减小，据此解答；
D．NaHS溶液中滴入少量CuCl₂溶液，HS^-电离出的S^2-与Cu²⁺结合生成CuS沉淀．

解答 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH^-）减小，加入氯化铵固体抑制一水合氨电离，一水合氨电离向逆反应方向移动，导致溶液中c（OH^-）减小，故A正确；
B．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO₂的转化率增大，平衡常数K不变，故B错误；
C．一水合氨的电离常数K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，此温度下${K}_{W}=c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）$，所以，$c（O{H}^{-}）=\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}=\frac{K×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，故$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}=\frac{{K}_{W}}{K}$=常数，故不变，故C错误；
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液，HS^-电离出的S^2-与Cu²⁺结合生成CuS沉淀，HS^-电离程度增大，pH减小，故D错误，
故选A．

点评 本题考查了盐类水解、盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．