题目内容
7．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ）| A． | HCl和MgCl2 | B． | H2O和CO2 | C． | NH4Cl和CCl4 | D． | HCl和NaOH |
分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．MgCl2中只含离子键，HCl中只含共价键，化学键类型不同，故A错误；
B．H2O和CO2都含有共价键，且都为极性共价键，类型相同，故B正确；
C．NH4Cl含有离子键和共价键而CCl4只含共价键，故C错误；
D．HCl含共价键的共价化合物和NaOH为含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质．下列说法正确的是（ ）
| A． | 维生素C和食盐都是强电解质 | |
| B． | 维生素C和食盐都是供能物质 | |
| C． | 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化 | |
| D． | 等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同 |
15．下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． |  火法炼铜 | B． |  中和滴定 | C． |  酿酒 | D． |  制眼镜 |
2．下列各粒子：①H3O+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+；②O${\;}_{2}^{2-}$、Na+、Mg2+；③OH-、NH${\;}_{2}^{-}$、F-；④CH4、NH3、H2O．具有相同质子数和电子数的一组是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ①②④ |
12．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H=？的化学反应，下列叙述不正确的是（ ） 
| A． | 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应 | |
| B． | 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关 | |
| C． | 若将该反应设计成原电池，锌为负极 | |
| D． | 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L |
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
| B． | SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ | |
| C． | 硫酸铵溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
16．下列各选项中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 硫酸工业生产中用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| B | 铝材可用作装修材料 | 金属铝的导电性好 | Ⅰ对，Ⅱ对，无 |
| C | 向锅炉中加入Na2CO3溶液有利于除去锅炉中的硫酸钙 | 硫酸钙比碳酸钙更难溶 | Ⅰ错，Ⅱ错，无 |
| D | 氮化硅可用于制造高温陶瓷 | 氮化硅的硬度大且熔点高 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．部分弱酸的电离常数如下表：
（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是NaClO（aq）．
（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有NaHCO3、NaClO（填化学式）．
（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑．
亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．
（4）将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移
的方向和数目．
5H2SeO3+2KMnO4→1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O
（5）与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4弱（选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强．向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O．当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为0．
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离常数 （25℃） | Ki=1.77×10-4 | Kii=2.98×10-6 | K1Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=5.6×10-7 |
（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有NaHCO3、NaClO（填化学式）．
（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑．
亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．
（4）将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移
的方向和数目．
5H2SeO3+2KMnO4→1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O
（5）与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4弱（选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强．向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O．当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为0．