Question

1．在反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，若有73gHCl被氧化．求：
（1）电子转移的总数为？
（2）产生Cl₂的质量为多少？

Answer 1

分析 （1）该反应中，16molHCl参与反应，被氧化生成氯气的HCl的物质的量为10mol，据此计算出73gHCl被氧化转移的电子数；
（2）根据电子守恒计算出生成氯气得到物质的量，然后根据m=nM计算出其质量．

解答 解：氧化还原反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO₄是氧化剂，发生还原反应，
在反应的16molHCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，当有10mol即365g盐酸被氧化时，转移电子的物质的量为10mol，生成的氯气物质的量为5mol，若有73gHCl被氧化，转移电子的物质的量为：$\frac{73g}{365g}$×10mol=2mol，生成氯气的物质的量为：$\frac{73g}{365g}$×5=1mol，
（1）根据分析可知，转移电子的物质的量为2mol，电子转移的总数为：1.204×10²⁴，
答：电子转移的总数为1.204×10²⁴；
（2）反应生成氯气的物质的量为1mol，质量为：71g/mol×1mol=71g，
答：反应生成氯气的质量为71g．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，正确判断氧化剂、还原剂、氧化反应与还原反应为解答关键，转移熟练掌握氧化还原反应实质及特征，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．