题目内容

8．下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是（　　）
A．水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B．浓度为5 mol•L-1和0.5 mol•L-1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸

分析 A．增大Fe3+的浓度，水解平衡正移；
B．Fe3+的浓度越大，水解程度越小；
C．升高温度促进水解；
D．Fe3+水解显酸性，加酸抑制水解．

解答 解：A．增大Fe3+的浓度，水解平衡正移，溶液中氢离子浓度增大，所以溶液的酸性会增强，故A正确；
B．Fe3+的浓度越大，水解程度越小，浓度为5 mol•L-1和0.5 mol•L-1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小，故B正确；
C．升高温度促进水解，有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C错误；
D．Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加酸抑制水解，所以为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸，故D正确．
故选C．

点评 本题考查盐类水解的应用，为高考常见题型，难度不大，注意把握盐类水解的原理、规律以及影响因素，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一
B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料
19．下列叙述正确的是（　　）
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子
16．用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为稀H2SO4、铁屑．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．
方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备． 
（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑．
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（5）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．
3．下列有关表述正确的是（　　）
A．-OH与  组成元素相同，含有的电子数也相同
B．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
C．丙烷分子的球棍模型示意图：
D．乙炔的最简式：CH≡CH
13．己知2NO+2H2=N2+2H2O分两步进行：（l）2NO+H2=N2+H2O2（很慢）；（2）H2O2+H2=2H2O（很快）．下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2是中间产物，不是催化剂
B．总反应速率由反应（1）决定
C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同
D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能
20．据《本草纲日》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也．铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之．”这里的”铜青”是指（　　）
A．CuOB．Cu20C．CuD．Cu（OH）2CO3
17．下列化学用语正确的是（　　）
A．NH3的比例模型：B．氯原子的结构示意图：
C．HCl的电子式：D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
18．下列说法正确的是（　　）
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．CO2的电子式：：O：：C：：O：
C．水的结构简式：H-O-HD．HCl的电子式：

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