题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．一个D2O分子所含的中子数为8B．CO2的电子式：：O：：C：：O：
C．水的结构简式：H-O-HD．HCl的电子式：

分析 A．D2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子；
B．二氧化碳中C与O之间存在2个电子对；
C．水中存在O-H键；
D．HCl为共价化合物．

解答 解：A．D2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子，一个D2O分子所含的中子数为10，故A错误；
B．二氧化碳中C与O之间存在2个电子对，电子式为，故B错误；
C．水中存在O-H键，结构式为H-O-H，故C正确；
D．HCl为共价化合物，电子式为，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学用语的判断，为高考常见题型和高频考点，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见物质的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力．

练习册系列答案
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8．下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是（　　）
A．水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强
B．浓度为5 mol•L-1和0.5 mol•L-1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸
9．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
a．粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗硅）+2CO↑
b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4
c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl
（1）完成上述步骤中的反应方程式．
（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是还原剂．
（3）氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为置换反应．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．决定化学反应速率的主要因素是浓度
D．使用正催化剂、升高温度、增大反应物浓度，都可以增大正反应速率
13．中学常用离子检验方法有沉淀法：反应中有沉淀产生或溶解；气体法：反应中有气体产生；显色法：反应中有颜色变化．下列离子检验方法不可能涉及沉淀法的是（　　）
A．NH4+B．Ca2+C．I-D．SO42-
2．向10ml 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xml，下列叙述正确的是（　　）
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Al3+）
B．x=15时，溶液中有NH4+、SO42-，且c（NH4+）＜2c（SO42-）
C．x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、OH-，且c（OH-）＜c（Al3+）
D．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）
9．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空：

（1）黑色固体的化学式为CuO，淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（3）反应（II）的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．
6．将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO2溶液②Ca（OH）2溶液③饱和Na2CO3溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（　　）
A．3支B．2支C．1支D．0支
7．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C与D的浓度比D．气体总物质的量

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