题目内容
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．（1）下列生产、生活的事例中涉及氧化还原反应的是（选填编号）
a．人工固氮 b．用小苏打治疗胃酸
c．用石灰石和粘土生产水泥 d．汽车尾气在空气中形成酸雨
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表示．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
（3）下列说法不正确的是
a．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
b．得电子多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．具有中间价态元素的物质既能被氧化又能被还原
（4）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：该反应中还原剂是SnCl2，则氧化剂是
（5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则铬元素在被还原的产物中的化合价为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,化学基本反应类型
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
（2）反应类型Ⅳ一定为氧化还原反应，也属于四种基本反应类型中的置换反应；
（3）a．具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂；
b．得电子多少，与氧化性强弱无关；
c．阳离子既能作氧化剂，也能作还原剂；
d．具有中间价态元素的物质，可失去电子，也可得到电子；
（4）还原剂是SnCl2，则Sn元素的化合价升高，生成H2SnCl6；则As元素的化合价降低，还原反应为H3AsO3→As，由元素守恒可知，HCl为反应物，水为生成物；
（5）S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，利用电子守恒计算．
（2）反应类型Ⅳ一定为氧化还原反应，也属于四种基本反应类型中的置换反应；
（3）a．具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂；
b．得电子多少，与氧化性强弱无关；
c．阳离子既能作氧化剂，也能作还原剂；
d．具有中间价态元素的物质，可失去电子，也可得到电子；
（4）还原剂是SnCl2，则Sn元素的化合价升高，生成H2SnCl6；则As元素的化合价降低，还原反应为H3AsO3→As，由元素守恒可知，HCl为反应物，水为生成物；
（5）S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，利用电子守恒计算．
解答：
解：（1）a．人工固氮，发生氮气与氢气生成氨气的反应，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
b．用小苏打治疗胃酸，发生碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，为非氧化还原反应，故不选；
c．用石灰石和粘土生产水泥，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故不选；
d．汽车尾气在空气中形成酸雨，尾气中的氮氧化物被氧化为硝酸，N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
故答案为：ad；
（2）反应类型Ⅳ一定为氧化还原反应，也属于四种基本反应类型中的置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；
（3）a．具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂，如过氧化氢具有氧化性，与高锰酸钾反应时作还原剂，故错误；
b．得电子多少，与氧化性强弱无关，应利用得电子的难易程度分析氧化性强弱，故错误；
c．阳离子既能作氧化剂，也能作还原剂，如亚铁离子与高锰酸钾反应时可为还原剂，故错误；
d．具有中间价态元素的物质，可失去电子，也可得到电子，如二氧化硫、亚铁离子等既能被氧化又能被还原，故正确；
故答案为：abc；
（4）还原剂是SnCl2，则Sn元素的化合价升高，生成H2SnCl6；则As元素的化合价降低，还原反应为H3AsO3→As，所以H3AsO3为氧化剂，由元素守恒可知，HCl为反应物，水为生成物，故答案为：H3AsO3；生成物；
（5）S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，设Cr元素在产物中的化合价x，由电子守恒可知，24×0.001L×0.05mol/L×（6-4）=20×0.001L×0.02mol/L×2×（6-x），解得x=+3，故答案为：+3．
b．用小苏打治疗胃酸，发生碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，为非氧化还原反应，故不选；
c．用石灰石和粘土生产水泥，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故不选；
d．汽车尾气在空气中形成酸雨，尾气中的氮氧化物被氧化为硝酸，N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
故答案为：ad；
（2）反应类型Ⅳ一定为氧化还原反应，也属于四种基本反应类型中的置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；
（3）a．具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂，如过氧化氢具有氧化性，与高锰酸钾反应时作还原剂，故错误；
b．得电子多少，与氧化性强弱无关，应利用得电子的难易程度分析氧化性强弱，故错误；
c．阳离子既能作氧化剂，也能作还原剂，如亚铁离子与高锰酸钾反应时可为还原剂，故错误；
d．具有中间价态元素的物质，可失去电子，也可得到电子，如二氧化硫、亚铁离子等既能被氧化又能被还原，故正确；
故答案为：abc；
（4）还原剂是SnCl2，则Sn元素的化合价升高，生成H2SnCl6；则As元素的化合价降低，还原反应为H3AsO3→As，所以H3AsO3为氧化剂，由元素守恒可知，HCl为反应物，水为生成物，故答案为：H3AsO3；生成物；
（5）S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，设Cr元素在产物中的化合价x，由电子守恒可知，24×0.001L×0.05mol/L×（6-4）=20×0.001L×0.02mol/L×2×（6-x），解得x=+3，故答案为：+3．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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